精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(    )

A.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(1);△H=+28.7 kJ/mol

B.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(1);△H=-28.7kJ/mol

C.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(1);△H=-57.4 kJ/mol

D.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(1);△H=+57.4kJ/mol

【解析】  本题考查热化学方程式的书写,这里迎合了新大纲的新增考点。中和热指自由氢离子与氢氧根离子生成1 mol水所释放的热量。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关热化学方程式的叙述正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4  ②甲基红4.4~6.2  ③酚酞8.2~10).试回答:
(1)在25℃时,1L水中约能溶解0.01g碳酸钡,则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=
 

(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,应选用
 
指示剂,理由是
 

判断到达滴定终点的实验现象是
 

(3)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3),某同学进行如下实验:准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液,并向锥形瓶中各加入1~2滴指示剂,用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定,相关数据记录如表 
实验编号 V(烧碱溶液)/mL V(HCl)/mL
初读数 末读数
1 20.00 0.00 31.00
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为
 
;依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
 
%.(小数点后保留两位数字)
②滴定时的正确操作是
 

③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
 

A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C.在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列对化学反应的表示正确的是(    )

A.用铜作电极电解硫酸铜溶液的离子方程式:2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2

B.含氢氧化钠20.0 g的稀溶液与足量盐酸反应放出28.7 kJ的热量,热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-28.7 kJ·mol-1

C.碳酸氢钙溶液中加入过量饱和氢氧化钙溶液的离子方程式:Ca2+++OH-CaCO3↓+H2O

D.稀硝酸与过量铁粉反应的离子方程式:3Fe+8H++23Fe3++2NO↑+4H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列对化学反应的表示正确的是(    )

A.用铜作电极电解硫酸铜溶液的离子方程式:2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2

B.含氢氧化钠20.0 g的稀溶液与足量盐酸反应放出28.7 kJ的热量,热化学方程式:NaOH(aq)+

HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-28.7 kJ·mol-1

C.碳酸氢钙溶液中加入过量饱和氢氧化钙溶液的离子方程式:Ca2+++OH-====CaCO3↓+H2O

D.稀硝酸与过量铁粉反应的离子方程式:3Fe+8H++2====3Fe3++2NO↑+4H2O

查看答案和解析>>

同步练习册答案