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    A、B、C、D、E、F、G、H、I、J为有机化合物．根据如框图，回答问题：

    （1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为
     
    ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为
     

    （2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为
     

    （3）⑤的化学方程式是
     
    ⑨的化学方程式是
     

    （4）④的反应类型是
     
    ，⑦的反应类型是
     

    （5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：根据A→B+C反应结合有机物分子式可知，应是发生酯的水解反应，可以判断A、B、C分别是酯、羧酸和醇，由（1）中B和C均为有支链的有机化合物，则C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，可以确定B和C的结构分别为（CH3）2CHCOOH和（CH3）2CHCH2OH，则D为（CH3）2C=CH2，由D到E是取代反应，E水解反应得到F可以连续发生氧化反应，则E为，E发生水解得到F为CH2=C（CH3）CH2OH，则G为CH2=C（CH3）CHO，H为CH2=C（CH3）COOH，H与CH3OH得到酯I为CH2=C（CH3）COOCH3，则J为加聚反应的产物，结构简式为，据此解答．
    解答： 解：根据A→B+C反应结合有机物分子式可知，应是发生酯的水解反应，可以判断A、B、C分别是酯、羧酸和醇，由（1）中B和C均为有支链的有机化合物，则C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，可以确定B和C的结构分别为（CH3）2CHCOOH和（CH3）2CHCH2OH，则D为（CH3）2C=CH2，由D到E是取代反应，E水解反应得到F可以连续发生氧化反应，则E为，E发生水解得到F为CH2=C（CH3）CH2OH，则G为CH2=C（CH3）CHO，H为CH2=C（CH3）COOH，H与CH3OH得到酯I为CH2=C（CH3）COOCH3，则J为加聚反应的产物，结构简式为，
    （1）由上述分析可知，B的结构简式为（CH3）2CHCOOH；D的结构简式为（CH3）2C=CH2，故答案为：（CH3）2CHCOOH；（CH3）2C=CH2；
    （2）由上述分析可知，G的结构简式为CH2=C（CH3）CHO，故答案为：CH2=C（CH3）CHO；
    （3）反应⑤为的水解反应，反应的方程式为，
    反应⑨为CH2=C（CH3）COOCH3的加聚反应，反应的方程式为，
    故答案为：；；
    （4）由反应条件和官能团的变化可知，反应④为取代反应，⑦为氧化反应，故答案为：取代反应；氧化反应；
    （5）H为CH2=C（CH3）-COOH，与H具有相同官能团的H的同分异构体有CH2=CHCH2COOH 和CH3CH=CHCOOH，故答案为：CH2=CHCH2COOH 和CH3CH=CHCOOH．
    点评：本题考查有机物的推断，根据A→B+C（水解反应）可以判断A、B、C分别是酯、羧酸和醇，且由（1）可以确定B和C的结构，以此可推断其它物质，注意有机物官能团的结构和性质，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A、1molNH4+中含质子数为11NA
    B、1molOH-中含电子数为10NA
    C、1molNa+中含电子数为10NA
    D、1molF-含有的质子数与电子数之和为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体元素组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高．
    （1）Na2SO3溶液呈
     
    性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）
     
    ．
    （2）甲乙两同学都以为Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应且Na2SO3没有剩余），并对强热后留下的物质作了如下猜测：猜测1：
     
    ；猜测2：
     
    ．
    （3）甲设计实验方案证明上面的假设，请按下表格式完成相关内容．（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸馏水）
    实验步骤预期现象及结论
    步骤1：取少量固体分别于试管中，加入一定量的蒸馏水溶解固体全部溶解则没有S生成
    步骤2：取少许液体加HCl
     
    步骤3  取少许液体加HCl和BaCl2
     
    （4）乙同学根据甲的实验步骤对生成物进行了定量检测，结果步骤2收集的气体标况下体积为0.224L，步骤3得到的干燥固体质量为7.52．你分析造成这种结果的可能原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1：2：5，则它们的氧原子数之比为
     
    ．
    （2）某金属氯化物MCl2 40.5g中含有0.6mol Cl-，则MCl2的摩尔质量为
     
    ，金属M的相对原子质量为
     
    ．
    （3）在V LFe2（SO4）3溶液中含有m g Fe3+，则c（Fe3+）为
     
    ；从中取出V/4L溶液，则SO42-物质的量浓度为
     
    ；再将这V/4L溶液溶液稀释到4L，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物共4.97g，加热到质量不再改变时，称得剩余固体质量为4.35g，在剩余固体中加入100mL盐酸，产生CO2的体积在标准状况下是672mL，过量的HCl用0.2mol/L的NaOH100mL恰好完全中和，求：
    （1）原混合物中NaHCO3的质量
    （2）加入盐酸的物质的量浓度
    （3）最后溶液中Na+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．
    ①写出该反应的化学方程式
     

    计算从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是
     
    ．
    A．在原容器中再充入1mol H2
    B．在原容器中再充入1mol CO2
    C．缩小容器的容积   
    D．使用更有效的催化剂
    E．将水蒸气从体系中分离出
    （2）一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol-1，
    容器
    编号    		温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    Ⅰ3870.200.0800.080
    Ⅱ3870.40
    Ⅲ2070.200.0900.090
    ①上述反应的a
     
    0（填（填“大于”或“小于”），
    ②容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间
     
    容器Ⅲ中反应到达平衡所需时间（（填“大于”或“小于”或“等于”），
    ③达到平衡时，容器Ⅰ中CH3OH的体积分数
     
    容器Ⅱ中CH3OH的体积分数（填“大于”或“小于”或“等于”），
    ④若起始时向容器Ⅰ中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3 和0.1mol H2O，则反应将向
     
    移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），某温度下该反应的平衡常数K=
    9
    4
    ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断正确的是（　　）
    起始浓度甲乙丙
    c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
    c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
    A、反应开始时，丙中的反应速率最快，乙中的反应速率最慢
    B、平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
    C、平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
    D、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L的盐酸反应，生成气体的体积均为VL（标准状况下），已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2，下列说法错误的是（　　）
    A、反应中，三种金属中有两种金属过量
    B、参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为6：3：2
    C、镁的物质的量为0.1mol
    D、V=2.24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO4溶液和26g固体沉淀物．求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量的浓度．

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