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    【题目】铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质的推断正确的是（ ）

    A. 铍能与强酸强碱溶液起反应 B. 氢氧化铍可溶于氨水

    C. 氧化铍易溶于水 D. 氧化铍的化学式为Be2O3

    【答案】A

    【解析】A．铝和铍的性质十分相似，Al能与能与强酸或强碱溶液起反应，则铍也能与强酸或强碱溶液起反应，A正确；B．铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝不溶于水，则氢氧化铍也不溶于水，B错误；C．氧化铍与氧化铝性质相似，氧化铍难溶于水，C错误；D．Be的化合价为+2，氧化物化学式为BeO，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄樟脑（结构简式如下图）可作为洋茉莉和香兰素的原料，能除肥皂的油脂臭，常作廉价的香料使用于皂用香精中。下列有关叙述正确的是

    A. 黄樟脑属于酯、烯烃、芳香族化合物

    B. 黄樟脑分子中最少有9个碳原子共面

    C. 黄樟脑与H2、Br2均能发生加成反应

    D. 与黄樟脑互为同分异构体且含苯环、羧基及一个支链的结构有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

    Ⅰ．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：①As2S3与过量的S2存在以下反应：As2S3(s)+3S2(aq)2 (aq)；

    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

    （1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_______________________。

    （2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是_____________________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_______________________。

    （3）沉淀X为___________(填化学式)。

    Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×106 g)。

    步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

    步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

    步骤3：取1 g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

    （4）AsH3的电子式为_______________。

    （5）步骤2的离子方程式为___________________________。

    （6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×105 g·kg1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.淀粉完全水解的产物是葡萄糖

    B.纤维素不能发生水解反应

    C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

    D.油脂属于酯类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[一lg c(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列说法正确的是 （ ）

    A. b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

    B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

    C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

    D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量Cu0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用HNO3和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、、F和等。如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

    已知：

    ①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

    Fe3+

    Ni2+

    Cr3+

    开始沉淀

    1.5

    6.7

    4.0

    沉淀完全

    3.4

    9.5

    6.9

    ②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+

    （1）再生酸中含有HNO3，采取减压蒸馏的目的为_________________________________。

    （2）滤渣1的主要成分为____________。

    （3）请写出“转化”时NaHSO3与发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：________。

    （4）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为______________________。

    （5）滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca(OH)2和________。

    （6）经检测，最后的残液中c(Ca2+)=0.001 mol·L1，则残液中F－浓度为_______mg·L1，______（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×1011，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg·L1]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br-、CO32-等离子,取少量溶液往其中滴加氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色；另取少量逐滴滴入NaOH 溶液至过量,无现象。关于该溶液的推测正确的是

    A. 溶液中可能存在A13+ B. 溶液中可能存在Br-

    C. 溶液中一定存在CO32- D. 溶液中可能存在Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝酸盐(NO3-)是地下水修复研究的热点之一。

    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

    作负极的物质是___________；正极的电极反应式是_____________。

    （2）将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如下：

    在pH =4.5的水体中，NO3-的去除率低的原因是_____________。

    （3）为提高pH =4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH =4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图：

    此实验可得出的结论是____，Fe2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因______________。

    （4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（写出一条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为

    A. 升华 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 蒸发

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