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    某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是                 （    ）
    A．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量CaCO3固体
    B．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液
    C．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量NaNO3溶液
    D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)="0.3" mol/(L·h)
    D
    考查外界条件对反应速率的影响。碳酸钙可以和醋酸反应放出CO2气体，所以加入碳酸钙，会影响氢气的总量。加入醋酸会增加醋酸的物质的量，则产生的氢气会增加。在酸性溶液中，硝酸钠和锌反应不能生成氢气，而是生成NO。加入醋酸钠固体后，醋酸钠会结合氢离子生成难电离的醋酸，降低氢离子的浓度。而随着反应的进行，醋酸会逐渐电离出氢离子，所以答案是D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （10分）pH相等且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸           盐酸（填>,<或=），整个反应过程产生H2的平均反应速率醋酸          盐酸（填>,<或=），放出的H2醋酸        盐酸（填>,<或=）；物质的量浓度相等，且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸         盐酸，放出H2的物质的量醋酸         盐酸。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸     Ka= 1.75×10-5
    碳酸     Ka1= 4.30×10-7        Ka2 = 5.61×10-11
    亚硫酸   Ka1= 1.54×10-2        Ka2 = 1.02×10-7
    （1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 =                       ；
    碳酸的第一步电离比第二步电离      (填“容易” 或 “困难”)。
    （2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：   ＞  ＞  
    （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是     （填序号）
    A．c（CH3COO－）B．c（H+）C．醋酸的电离平衡常数D．醋酸的电离度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
    (1)该溶液的pH＝________；
    (2)HA的电离平衡常数K＝________；
    (3)升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
    (4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（    ）
    A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积
    B．等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完
    C．当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该
    溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO-)
    D．25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    NH3·H2O：                      ，    Ba(OH)2：___________________________，
    HClO：                         ，    NaHCO3：___________________________ 。
    (2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：
    ①向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液的PH________(“增大”“减小”“不变”)。
    ②若向溶液中加入适量水，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(H+)将________，由水电离的的c(H+)将                  。
    （3）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
    ①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液   ②0.1 mol·L-1的Na2CO3
    ③0.2 mol·L-1的KCl          ④0.1 mol·L-1的Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能表明氨水是弱电解质的叙述是
    A．NH3·H2O 的导电性比NaOH溶液弱得多
    B．0.1mol/L 的NH3·H2O 的pH值大于7
    C．NH4Cl 的水溶液的pH值小于7
    D．5mL 1mol/L的NH3·H2O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)
    B．100 ℃时，纯水中c（H +）＝1×10－6 mol·L－1,此时纯水显酸性
    C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
    D．25℃时，＝0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于稀HAc溶液叙述正确的是
    A．加热后，HAc的电离程度减小
    B．加水稀释后，溶液的酸性增强
    C．加入NaAc固体后，HAc的电离程度减小
    D．加入少量并醋酸后，溶液的酸性减弱

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