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    关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　）
     ABCD
    强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3
    弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH
    非电解质Cl2CS2C2H5OHH2S
    A、AB、BC、CD、D
    考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念
    专题：离子反应专题
    分析：强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；
    弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；
    在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．
    解答： 解：A．NaCl溶于水能完全电离，所以NaCl是强电解质；HF在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故A错误； 
    B．H2SO4溶于水能完全电离，所以H2SO4是强电解质；溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误；
    C．溶于水的CaCO3能完全电离，所以CaCO3是强电解质；HClO在水中部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故C正确；
    D．HNO3溶于水能完全电离，所以HNO3是强电解质；醋酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；H2S是弱酸，属于弱电解质，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶解能力大小无关．
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    下列实验装置设计完全正确、且能达到目的是（　　）
    A、
    碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4
    B、
    滴定法测定盐酸溶液的浓度
    C、
    合成氨并检验氨的生成
    D、
    制备Al（OH）3沉淀

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    下列说法或表示法正确的是（　　）
    A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C、在稀溶液中：H++OH-=H2O△H=-57.3 kJ?mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
    D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（　　）
    A、二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
    B、二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠的热稳定性
    C、二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，反应快慢相同
    D、二者在一定的条件下可以相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关碳和硅氧化物的说法中，正确的是（　　）
    A、二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物
    B、二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强
    C、高温时二氧化硅与纯碱反应放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
    D、二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸

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    “世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用．有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现如图转化，在此构想中太阳能最终转化为（　　）
    A、化学能B、热能
    C、生物能D、电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、300 mL 2 mol?L-1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    B、在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数不相等
    C、0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.2NA
    D、在常温常压下，2.24L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的过氧化钠与小苏打混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）
    A、Na2CO3
    B、Na2CO3、Na2O2
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    D、Na2CO3、Na2O2、NaOH

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    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、碳酸钙溶液和盐酸溶液混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合：H++OH-═H2O
    C、少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    D、铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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