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    【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（ ）

    A.释放1638kJ的能量
    B.吸收1638kJ的能量
    C.释放126kJ的能量
    D.吸收126kJ的能量

    【答案】A
    【解析】解：各化学键键能为：P﹣P 198kJmol﹣1、P﹣O 360kJmol﹣1、O=O 498 kJmol﹣1 ，
    反应热的焓变△H=反应物总键能﹣生成物总键能，
    则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的反应热为：△H=6×198kJmol﹣1+3×498kJmol﹣1﹣12×360kJmol﹣1=﹣1638kJmol﹣1 ，
    说明该反应为放热反应，释放1638kJ能量，
    故选A．

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    A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①

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    【题目】下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：请回答：

    三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3推断反应③为△H30（填“＞”成“＜”）根据反应①和反应②可推导出K1、K2和K3的关系式：

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    A. 易溶于水的物质一定是电解质

    B. 液态氯化氢能导电

    C. 液态氯化钠能导电

    D. 熔融状态的钠是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H7N9型禽流感是一种新型禽流感，研究表明，该病毒对热敏感，煮沸2分钟以上即可失去活性，许多常用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，也都可以将该病毒杀灭。

    （1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是____；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是______。

    （2）工业上制取漂白粉的反应方程式为：___________。

    （3）已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO4 +16HCl 2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑

    该反应中氧化剂为________。请用双线桥法表示电子转移的情况。_________________

    （4）向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式___。

    （5）将过量氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.任何化学反应都伴随着能量的变化
    B.H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
    C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
    D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（ ）
    A.将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%
    B.相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3
    C.将CO2和H2O的混合气体a mol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2a L
    D.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
    （1）基态铁原子的外围电子排布式为；Fe3+比Fe2+稳定的原因是 ．
    （2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有种．
    （3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为；在NF3中，N原子的杂化轨道类型为 ．
    （4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ， 层间作用力为 ．
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    【题目】玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（ ）

    ①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 ②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤 ③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤 ④沾附在试管内壁上的酯，用热碱液洗涤

    A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③④

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