Question

5．25℃时，K_SPMg（OH）₂=5.61×10^-12，K_SP MgF₂=7.42×10^-11下列说法正确的是（　　）

• A． 25℃时，固体Mg（OH）₂在20ml0.01 mol•L^-1氨水中的K_SP比20mL0.01 mol•L^-1NH₄Cl溶液中的K_SP小
• B． 25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的C（Mg）²⁺大
• C． 25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能转化成为MgF₂
• D． 25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，C（Mg²⁺）增大

Answer 1

分析 根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg²⁺浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg²⁺）×c（F^-）²＞7.42×10^-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，据此进行判断．

解答 解：A．溶度积Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故A错误；
B．因氢氧化镁溶度积小，所以25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg）²⁺小，故B错误；
C．Mg（OH）₂和MgF₂的Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故C错误；
D．NH₄⁺结合OH^-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，则溶液中Mg²⁺增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，题目难度中等，注意掌握难溶电解质的溶解平衡及其影响因素，若比较两种物质的溶度积大小，特别注意的是：不同物质的溶度积比较应应在化学式相似的情况下才具有可比性．