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    12．Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，总反应为：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列说法不正确的是（　　）
    A．铜电极发生氧化反应
    B．铜电极接直流电源的负极
    C．石墨电极上产生氢气
    D．每生成1molCu2O时，就有2mol电子转移

    分析 根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生的电子的还原反应．

    解答 解：A、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，铜电极本身失电子，发生氧化反应，故A正确；
    B、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，接直流电源的正极，故B错误；
    C、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故C正确；
    D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以生成1molCu2O时，就有2mol电子转移，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理，注意阴阳极的判断及电极反应式的书写，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
    元素结构或性质信息
    A其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
    B基态原子最外层电子排布为nSnnPn+1
    C非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
    D单质在常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的P电子
    E其与A形成的合金为目的用量最多的金属材料
    （1）E元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2；
    （2）比较B与O元素的第一电离能：B＞O，A与C的电负性：A＜C （填＜，=或＞）；A D形成的一种常见化合物，常温下为液体，是良好的有机溶剂，其分子中含有的共价键类型是σ键．（填“σ键”或“π键”）．
    （3）写出工业上制备D单质的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑；
    （4）E单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-；
    （5）在一定条件下，B与D可形成一种化合物，该化合物分子中每个原子最外层均为8电子，常温下为淡黄色液体，遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程式：NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
    （6）己知单质B生成4.25g气态氢化物W时，释放出11.55KJ的热量．写出该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分子或离子中不能跟质子（H+）结合的是（　　）
    A．NH3B．H2OC．HFD．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列对实验现象或操作的解释不合理的是（　　）
      操作及现象 解释
     A 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 蛋白质发生了变性
     B 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久置后，瓶塞很难打开 NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起
     C配制FeCl3溶液时加入适量盐酸酸化  抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊
     D 二氧化硫通入溴水，溴水褪色 说明二氧化硫具有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲酯除草醚Q用于豆类植物除草，Q的结构简式为，

    Q的合成路线为．

    已知：①
            
    ②
          
                    
    请回答下列问题：
    （1）Q的分子式为C14H9NO5Cl2．
    （2）Q所含官能团有硝基、醚键和酯基、氯原子．
    （3）X的名称是甲苯．Ⅲ的反应类型是取代反应．
    （4）写出反应Ⅳ的化学方程式：+CH3OH→+HCl．
    （5）T的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．亚铁是血红蛋白重要组成部分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的贴也有害．下面是一种常见补贴药品说明书中的部分内容，该药品含F2++33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸，与Vc（维生素C同服可增加本品的吸收．
    I．甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
    药片$→_{静置}^{碾碎后加入试剂1}$溶液$\stackrel{KSCN溶液}{→}$淡红色溶液$\stackrel{新制氯水}{→}$血红色溶液$\stackrel{Vc}{→}$溶液褪色
    （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-═[Fe（SCN）]2+．
    （2）药品说明书中与Vc同服可增加样品吸收，请说明理由Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3+没有此功能，服用Vc，可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+或答人体只能吸收Fe2+，Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用．服用Vc可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+
    Ⅱ．乙同学采用酸性条件下高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，反应原理：5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++2Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200molL-1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
    （3）该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是C（填编号）
    A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
    （4）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

    （5）请通过计算，该药品喊“铁”量为33.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化合物丙由如下反应得到：
    C4H10O $\stackrel{H_{2}SO_{4}（浓），△}{→}$C4H8$→_{溶剂CCl_{4}}^{Br_{2}}$C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（　　）
    A．CH3CH2CHBrCH2BrB．CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
    （1）A的分子式为C8H8．
    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2．
    （3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式．
    （4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式．
    （5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．
    填空：
    （1）写出Cl原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p5，NaCl的熔点比KCl高 （选填“高”或“低”）．
    （2）指出钾长石中存在的化学键类型离子键和共价键．
    （3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是Na．
    （4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如图．
    ①分析数据可知，Q＜0（选填“＞”或“＜”）．
    ②950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是bd（填序号）．
    a．延长反应时间
    b．充分搅拌
    c．增大反应体系的压强
    d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
    ③要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为950℃．
    （5）工业上常用KCl冶炼金属钾．反应方程式为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）用平衡移动原理解释该方法可行的原因：将气态钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动．

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