已知测定中和热的实验步骤如下:①量取30mL 0.5mol/L硫酸倒入小烧杯中.测量温度, ②量取50mL 0.5mol/L NaOH溶液.测量温度, ③将NaOH溶液倒入小烧杯中.混合均匀后测量混合液温度．回答下列问题(1)硫酸溶液稍过量的原因．(2)需要测定个数据.加入NaOH溶液的正确操作是 .使硫酸与氢氧化钠溶液混合均匀的正确操作是．(3)设溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知测定中和热的实验步骤如下：①量取30mL 0.5mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度； ②量取50mL 0.5mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．回答下列问题
（1）硫酸溶液稍过量的原因

．
（2）需要测定

个数据，加入NaOH溶液的正确操作是

，使硫酸与氢氧化钠溶液混合均匀的正确操作是

．
（3）设溶液的密度均为1g?cm^-3，中和后溶液的比热容c=4.18J?（g?℃）^-1，实验前后温度差平均值是△t，请根据实验数据求出中和热为

，写出该反应的热化学方程式

．

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）为了保证酸或碱中的一方完全反应，往往保证另一方过量；
（2）根据温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度；
将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；
酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；
（3）先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-

kJ/mol计算出反应热并写出热化学方程式；

解答： 解：（1）为了确保氢氧化钠被完全中和，所用硫酸溶液稍过量；
故答案为：保证氢氧化钠完全反应；
（2）温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，求出两者的平均值，混合反应后测最高温度，最后求出温度差，一共记录3次温度数；
倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；
使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；
故答案为：3；一次性倒入；用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；
（3）50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△t，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×△t=334.4△tJ，即0.3344△tKJ，所以实验测得的中和热△H=-

0.3344△tKJ

0.025mol

=-13.37△tkJ/mol，该反应的热化学方程H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-13.37△t kJ/mol；
故答案为：13.37△tkJ/mol；H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-13.37△t kJ/mol；

点评：本题考查中和热的测定原理与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念与原理是解题的关键．

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．
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，
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．

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．
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．
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．
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．
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A、