练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．用如图装置进行实验，下列所得结论正确的是（　　）
    甲乙丙结论
    A盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚
    B盐酸硫化亚铁溴水还原性：Cl-＞Br-＞S2-
    C浓盐酸高锰酸钾溴化钾溶液氧化性：高锰酸钾＞Cl2＞Br2
    D水电石溴水稳定性：H2O＞C2H2＞Br2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸易挥发，盐酸可与苯酚钠溶液反应；
    B．硫化氢与溴发生氧化还原反应，但不能比较Cl-、Br-的还原性；
    C．根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性比较；
    D．分别发生复分解反应和加成反应，不能比较稳定性．

    解答 解：A．发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸易挥发，盐酸可与苯酚钠溶液反应，则该实验不能比较H2CO3、苯酚的酸性，故A错误；
    B．硫化氢与溴发生氧化还原反应，没有涉及Cl-、Br-的还原性比较，不能比较Cl-、Br-的还原性，故B错误；
    C．高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气置换出溴，可说明氧化性高锰酸钾＞Cl2＞Br2，故C正确；
    D．分别发生复分解反应和加成反应，不能比较稳定性，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如表：
     25℃ pH 25℃ pH
     饱和H2S溶液 3.9 FeS开始沉淀 3.0
     SnS沉淀完全 1.6 FeS沉淀完全 5.5
    （1）用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是铁粉和稀硫酸；
    （2）为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为AC；
    A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉-KI溶液D．KMnO4溶液
    （3）通入H2S气体至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀；
    （4）为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．

    ①装置B中午睡硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有二氧化硫；
    ②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
    ③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液；
    ④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为7．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）
    A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
    B．硫化钠和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质
    C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
    D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）组成B单质的元素位于周期表中第三周期ⅡA族；化合物C的电子式为．
    （2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强．
    （3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
    （4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：Mg3N2+8HNO3═3Mg（NO3）2+2NH4NO3．
    （5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有2个．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．请按要求完成下列问题：
    （1）写出基态Fe的电子排布式和Mg2+的轨道表示式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2、．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：Co3+、CN-、6．
    （3）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角平面正三角形、sp2、120°．
    （4）若Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构，请画出Pt（NH3）2Cl2可能的结构简式、．
    （5）下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料．
    （1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）═TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下：

    有关性质如表：
    物质熔点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    仪器A的名称是干燥管，装置E中的试剂是浓硫酸．反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的顺序为②③①（填序号）．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
    （2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
    酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
    水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）═H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
    简要工艺流程如下：
    ①试剂A为铁粉．钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4•7H2O中导致TiO2产率降低．
    ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
    A．在250mL的容量瓶中准确配制250mL烧碱溶液
    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将浓度为c mol•L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2
    就此实验完成下列填空：
    ①正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：CABDE．
    ②取碱液过程中眼睛应注视碱式滴定管刻度；．
    ③滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测得的结果不变（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测得的结果偏大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生产、生活、社会密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．明矾溶液具有酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈
    B．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
    C．氨气能使酚酞试液变红，可用于设计喷泉实验
    D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色颜料

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案