练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】60mL 0.5mol/L NaOH溶液和40mL 0.4mol/L的H2SO4混合后,溶液的pH是_____

    【答案】1.7

    【解析】

    根据酸和碱的浓度和体积计算物质的量，判断酸过量还是碱过量，若酸过量则根据氢离子浓度计算pH，若碱过量则根据氢氧根浓度计算。

    40mL0.4mol/L的H2SO4溶液n(H+)=0.04L×0.4mol/L×2=0.032mol，60mL0.5 mol/LNaOH溶液中n(OH)=0.06L×0.5mol/L=0.03mol，酸过量，反应后溶液的体积为60mL+40mL=100mL=0.1L，则反应后c(H+)=，混合液中的pH=lgc(H+)=lg0.02=2lg2=1.7，故答案为：1.7。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列粒子的电子式正确的是(　　)

    A.

    B.

    C.

    D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合成CAPE的路线设计如下：

    已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；

    ② ；

    ③ 。

    请回答下列问题：

    （1） A中官能团的名称为____。

    （2）C生成D所需试剂和条件是____。

    （3）E生成F的反应类型为____。

    （4）1mol CAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为____。

    （5）咖啡酸生成CAPE的化学方程式为____。

    （6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有____种，

    a. 属于芳香族化合物

    b. 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

    c. 能与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

    其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:2:2:1:1:1，写出一种符合要求的X的结构简式____。

    （7）参照上述合成路线，以 和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备的合成路线____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成涤纶的流程图如下所示。

    回答下列问题：

    (1)A的名称为 ；

    (2) F的结构简式是 ；

    (3) C→D的反应类型是 ；F→Ｇ的反应类型为 ；

    (4)E与H反应的化学方程式为 ：

    (5)E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有 种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是 (写出结构简式）。

    ①芳香族化合物；②红外光谱显示含有羧基；③能发生银镜反应；④能发生水解反应

    (6) A也能一步转化生成E:.试剂a可以用 溶液。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=12的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，稀释后的pH为____，若稀释106倍，则pH为_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]是一种与过氧化氢性质相似的固体氧化剂,因其具有价廉、安全、易于储存、使用方便等优点,被广泛应用于日用化工、食品、建筑、农业等领域。请回答下列问题:

    I.过氧化碳酰胺的制备

    实验室用尿素和双氧水制备过氧化碳酰胺的步骤如下:取5.0 mL 30% H2O2放入50 mL锥形瓶中,加入1.8 g尿素(H2O2与尿素的物质的量之比为3:2);将装有反应混合物的锥形瓶放入水浴锅中,水浴加热至60 °C,加热几分钟,得到一种澄清、透明的溶液;将溶液转移到大蒸发皿上,在60 °C恒温水浴锅上缓慢蒸发;溶液中缓慢析出针状晶体;当结晶完全后,将针状晶体用滤纸吸去水分,称重,得产品2.5 g。

    已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2。

    (1)H2O2的电子式为________________________。

    (2)水浴加热时温度控制在60 °C最好,其原因为___________________________。

    (3)过氧化碳酰胺的产率为___________%(结果保留1位小数)。

    II.过氧化碳酰胺的性质

    称取0.50g过氧化碳酰胺于试管中,加5mL水溶解。

    过氧化碳酰胺的鉴定反应步骤及现象如下:

    在试管中加入5滴过氧化碳酰胺溶液、0.5 mL乙醚和2滴2 mol·L-1 H2SO4酸化,再加入2~3滴0.1 mol. L-1K2CrO4溶液.振荡试管，上层呈深蓝色,过氧化氢和重铬酸钾发生非氧化还原反应生成蓝色的CrO5,CrO5在乙醚中稳定,碳酰胺[CO(NH2)2]不和重铬酸钾反应,下层呈绿色,CrO5在水中不稳定,易分解生成Cr(OH)2+和O2。

    (4)检验O3可用CrO3与O3反应,得蓝色晶体CrO5:CrO3+O3 →CrO5(未配平),则该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_____________。

    (5)CrO5在水中分解的离子方程式为_______________。

    III.过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定(以过氧化氢中氧原子的质量分数计)

    准确称量7.5200 g产品,配制成100 mL溶液,用移液管移取10.00 mL溶液于250 mL锥形瓶中,加人适量水和硫酸,用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.00mL。.

    (6)配制100mL过氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃仪器有____________,判断滴定至终点的现象为___________________，过氧化碳酰胺中活性氧含量为_____________(结果保留1位小数)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

    B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

    C. NH4+的电子式为 ，离子呈平面正方形结构

    D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.T1<T2

    B.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率

    C.a点的反应速率小于c点的反应速率

    D.反应开始至b点时，双环戊二烯平均速率约为：0.45molL-1h-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O4)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：

    已知：①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-为有机物配位体，K=1.6×10-14)

    ②Ksp[Fe(OH)3] =2.16×10-39， Ksp[Ni(OH)2] =2×10-15

    ③Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5

    ④“脱络”过程中，R-与中间产物·OH反应生成·R(有机物自由基)，·OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下：

    i.Fe2++H2O2=Fe3++OH－+·OH.

    ii.R-+·OH=OH-+·R

    iii.H2O2+2OH=O2↑+2H2O

    请回答下列问题：

    (1)中间产物·OH的电子式是_______。

    (2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01 mol/L，加入碳酸钠调溶液的pH为______(假设溶液体积不变，1g6≈0.8)使Fe 3+恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10-5 mol/L)，此时_____（填“有”或“无”）Ni(OH)2沉淀生成。

    (3)25℃时pH=3的草酸溶液中=____________(保留两位小数)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是____________。

    (4)加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是____________。

    (5)工业上还可用电解NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二镍。电解过程中ClO-把Ni(OH)2氧化为三氧化二镍。写出该反应的离子方程式：____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案