练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．某学生做葡萄糖的还原性实验，取4mL0.5mol/L的CuSO4溶液和4mL0.5mol/L的NaOH溶液，将它们混合后滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加热煮沸没有看到红色沉淀生成，这是因为（　　）
    A．葡萄糖浓度太浓B．加热时间不够C．NaOH的量太少D．CuSO4的量太少

    分析 醛基能和新制的Cu（OH）2反应，该反应的本质是：醛基具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应，操作的关键是碱要过量，据此即可解答．

    解答 解：A．葡萄糖和新制的Cu（OH）2反应，该反应的本质是：葡萄糖中的醛基具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应，只要有醛基即可反应，与葡萄糖溶液浓稀无关，故A错误；
    B．葡萄糖和新制的Cu（OH）2反应：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{水浴}{→}$CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O+2H2O，只要加热即可，故B错误；
    C．n（CuSO4）=0.5mol/L×0.004L═0.002mol，根据反应CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4可知：n（NaOH）=2n（CuSO4）=0.004mol，n（NaOH）=0.5mol/L×V，V=8mL，应该加0.5mol/L NaOH溶液8mL，实际只加了4mL，NaOH溶液的量不够，故C正确；
    D．n（NaOH）=0.5mol/L×0.004L=0.002mol，根据反应CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaSO4可知：n（NaOH）=2n（CuSO4），n（CuSO4）=0.0001mol，应该加CuSO42mL，实际加了4mL，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查醛基的检验，解答时注意根据方程式中量的关系解题，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （3）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有氧化剂和净水剂．
    （4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是AC：
    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供反应物
    D．使副产物KClO3转化为 KClO
    （5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品KNO3、KCl（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途KNO3是一种复合化肥，可用于化肥，炸药制备等．
    （6）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是探究温度对FeO42-浓度的影响；发生反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （7）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是C（填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如图：

    （1）1mol焦炭在过程Ⅰ中失去2mol电子．
    （2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）步骤（2）中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，负极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+7H2O．
    （4）整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：
    ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl．
    ②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中．冷却的作用是使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量．
    （5）Zn还原SiCl4的可逆反应如下：
    SiCl4（g）+2Zn（s）═Si（s）+2ZnCl2（g）△H＜0下列说法正确的是AC
    A．还原过程需在无氧的气氛中进行         B．投入1molZn可生成14g还原产物
    C．增加SiCl4（g）的量，该反应平衡常数不变D．若SiCl4（g）过量可增大△H的值
    （6）有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某温度下Ag2SO4（M=312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ag2SO4 的Ksp=3.2×10-5；（两位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大
    B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同
    C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变
    D．常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）能自发进行，则该反应的△H＞0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1．omolPCl5，发生反应：
    PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
    经一段时间后反应达到平衡，反应过程中测得的部分数据见下表：
    反应时间/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L-1，则正反应的△H＜0
    C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5和0.20　molCl2，在反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5和1.0　molCl2，在反应达到平衡时PCl5的转化率为80%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验小组测定某肥料中的总氮含量（以氮的质量分数表示），实验装置如图（图中加热及夹持仪器略去）．称取1.200g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00mL浓度为0.5000mol•L-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸．重复上述实验三次．实验数据如下：
    实验
    次数    		氢氧化钠溶液的体积
    滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）
    10.005.22
    26.0011.18
    312.0017.20
    （1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是保证烧瓶和漏斗内压强恒定，有利于漏斗中的液体滴入锥形瓶中，b的作用是防止锥形瓶中的溶液倒吸．
    （3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号）BD．
    A．锥形瓶水洗后未烘干                   B．滴定过程中滴定管有漏水现象
    C．滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出   D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了
    （4）若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是仍有氨气残留在装置中未被锥形瓶中的硫酸吸收．
    （5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为28.6%（计算结果保留到小数点后1位）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳的多样性体现在碳单质的多样性、含碳化合物的多样性、碳及其化合物应用的多样性等方面．
    （1）乙烯分子中σ键与π键的数目之比为5：1．
    （2）掺杂铬的石墨镀层是一种高硬度的自动润滑剂，基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
    （3）石墨烯（如图1）是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子层晶体．理论上12g石墨烯中有$\frac{1}{2}$NA个六元碳环．
    （4）碳化硅（SiC）俗名“金刚砂”，有类似金刚石的结构和性质，其空间结构中碳硅原子相间排列，如图2所示（其中●为碳原子，○为硅原子）．
    ①第一电离能大小比较：C＞Si（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②碳化硅晶体中，C-Si键的键角都是109°28′．
    ③若设该晶胞的边长为apm，则碳化硅晶体的密度是$\frac{160}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数的数值为NA）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．我国已启动的“西气东输”工程，其中的“气”是指天然气其主要成分的是CH4 该气体燃烧的化学反应方程式为：CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．区别植物油和矿物油的不正确方法是（　　）
    A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡B．加NaOH溶液，加热
    C．加新制氢氧化铜悬浊液，加热D．加Na2CO3溶液，加热

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案