Question

4．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）

• A． X与Y能形成两种常见的气态化合物
• B． 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）
• C． X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同
• D． 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

Answer 1

分析 X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层 电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素．
A．X为碳元素，Y为O元素，二者能形成两种常见的气态化合物CO与二氧化碳，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径Z（Na）＞R（Cl）＞X（C）＞Y（O），故B错误；
C．X、Z分别与R形成的化合物分别为CCl₄、NaCl，前者含有共价键，后者含有离子键，故C错误；
D．含有Y（O）、Z（Na）、R（Cl）三种元素的化合物有次氯酸钠、氯酸钠、高氯酸钠等，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．