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    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标况下，22.4L SO3含有3NA个O原子
    B．常温常压下，27g Al与足量NaOH 溶液反应生成1.5NA个H2
    C．常温常压下，32g氧气与臭氧（O3 ）的混合物中含有NA个氧原子
    D．物质的量浓度为1 mol•L-1 的 K2SO4 溶液中，含2NA个K+

    分析 A、标况下，三氧化硫为固体；
    B、求出铝的物质的量，然后根据1mol铝反应生成1.5mol氢气来分析；
    C、氧气与臭氧（O3 ）均由氧原子构成；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、标况下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
    B、27g铝的物质的量为1mol，而1mol铝反应生成1.5mol氢气，即1.5NA个氢气分子，故B正确；
    C、氧气与臭氧（O3 ）均由氧原子构成，则32g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2NA个氧原子，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中钾离子的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电解是工业生产的常用方法．某研究性小组进行以下相关探究：
    实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：

    （1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
    （2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
    查阅资料显示：
    物质名称及化学式氯化亚铜CuCl碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
    性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水
    化学小组分析提出：①白色物质为CuCl．
    ②红色物质可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
    实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
    实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
    （3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
    （4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
    （5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$mol．
    实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
    （6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
    （7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有一种用做传热载体的化合物，其苯环上的一氯代物有三种，1mol 该化合物催化加氢时最多消耗6molH2，则该化合物是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
    ②H2（g）+S（g）═H2S（g）△H=-20.1kJ/mol．
    下列判断一定正确的是（　　）
    A．由①知，氢气的燃烧热为241.8 kJ
    B．由①、②知，2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-443.4kJ/mol
    C．
    反应②中的能量变化可用如图表示
    D．若反应②中改用固态硫，则放热大于20.1 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．X、Y、Z、W为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性；W难溶于水．
    （1）X与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （2）若Y为遇水就剧烈反应的物质，则Y的电子式为；若Y为化合物，用石墨电极电解Y的水溶液，其电解反应为2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+C12↑．
    （3）若在稀硫酸中加入铜粉后再加z，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H═Cu2++2H2O．
    （4）w与氧气恰好完全反应得到三种物质，其中两种是氢化物，分子中均含10个电子；另一种是氧化物，其分子与C3H4所含的电子数相等，则W的化学式为CH3F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．120℃、1.01×105Pa时，2L烃M的蒸气能在V L O2中完全燃烧，反应后体积变化至（V+2）L（体积均在同样的条件下测定）．请回答：
    （1）烃M的组成上应满足的条件是烃分子中氢原子数为8；
    （2）当V=9时，该烃可能的分子式为C3H8、C4H8、C5H8、C6H8、C7H8；
    （3）若M在常温常压下为气态，则V的取值范围是V≥6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：
    X
    YZ
    （1）Y元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
    （2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是：BC（填序号）．
    A．氢化物水溶液的酸性
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
    C．气态氢化物的稳定性
    D．与金属化合时每个原子得电子的多少
    （3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）：S2-＞Cl-．
    （4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键．该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种气体，该气体与空气中的一种气体成分相同．该反应的化学方程式为N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．若反应中3.01×1022个电子发生转移，则有4g的CuO参加反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2
    B．能使品红溶液褪色，将其煮沸又变红的无色气体为SO2
    C．与浓H2SO4反应可产生SO2的一定是亚硫酸的正盐
    D．某酸性溶液经分析含大量S2-，SO42-，MnO4-

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