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    (12分)烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成：
    （1）负极______                                            ；
    （2）正极_____                                             ；
    （3）离子方程式______                                      ；
    （4）化学方程式______                                       ．
    （12分，每空3分）
    (1) 2Fe－4e－＝2Fe2＋
    （2）O2+2H2O+ 4e－=4OH-
    (3) Fe2＋+2OH-=Fe（OH)2
    (4)4 Fe（OH)2＋O2+2H2O= 4Fe（OH)3
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16g。试回答：

    (1)电源中Y电极为直流电源的__________极。
    (2)pH变化：A：________B：________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3) 若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。
    （4）B中电解CuSO4溶液的电极总反应：                                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是        。
    （2）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于        处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
    (1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式
    ________________________________________________________________________。
    (2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀__________________________________(填编号)。

    (3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：

    ①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________。
    ②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关钢材生锈的说法正确的是
    A．红色铁锈的主要成分是Fe（OH）3
    B．钢材在空气中的反应只有氧化反应、还原反应及化合反应
    C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe－3e－＝Fe3+
    D．空气中阳光、雨水、湿度对钢材的腐蚀有较大影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法
    不正确的是
    A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
    B．充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应
    C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
    D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)填写下列空白：
    （1）Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______________。
    （2）强光通过Fe(OH)3胶体，可看到光带，这种现象叫________________。
    （3）淀粉与食盐的混合液放在肠衣(半透膜)中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法_______________。
    （4）Fe(OH)3胶体加硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了____________。
    （5）已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中_____％的氢键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
    A．乙中Cu电极的电极反应式是：
    2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O+ 2e－
    B．甲中通入氢气的电极为正极
    C．乙中阴离子向石墨电极移动
    D．电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (8分)如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：

    （1）1是_____极。
    （2）若A池溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则电解后，溶液pH为多少？
    （3）若B槽中共收集到标况224mL气体，且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为多少？

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