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    16．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（　　）
    A．32 g O2所含的分子数目为NA
    B．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
    C．1 mol H2O含有的氢原子数目为NA
    D．0.5NA个O2分子的物质的量是0.5 mol

    分析 A、分子个数为N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
    B、分子个数N=nNA；
    C、水由2个H原子和1个O原子构成；
    D、物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$．

    解答 解：A、分子个数为N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{32g}{32g/mol}×{N}_{A}/mol$=NA个，故A正确；
    B、分子个数N=nNA=1mol×NA/mol=NA，故B正确；
    C、水由2个H原子和1个O原子构成，故1mol水中含2NA个H原子，故C错误；
    D、物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=0.5mol，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为探究影响锌与稀硫酸反应速率[以v（H2）表示]的一些因素，其他条件一定，向反应体系中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）
    A．加入少量NaHCO3固体，v（H2）不变B．加入少量Na2SO4固体，v（H2）增大
    C．加入少量NaHSO4固体，v（H2）增大D．加入少量CuSO4溶液，v（H2）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．城市居民所用的液化石油气成分为丁烷，在使用过程中常有一些杂质以液态形式沉积于钢瓶底部，这些杂质可能是（　　）
    A．丙烷B．乙烷和丙烷C．乙烷和甲烷D．戊烷和己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
    （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，有2个未成对电子．
    （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．
    （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸点依次增高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．
    GeCl4GeBr4GeI4
    熔点/℃-49.526146
    沸点/℃83.1186约400
    （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．
    （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp3微粒之间存在的作用力是共价键．
    （6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图（1、2）为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．则D原子的坐标参数为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）．
    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为$\frac{8×73}{6.02×{{565.76}^{3}}}×{{10}^{7}}$g•cm-3（列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某兴趣小组对NO与Na2O2的反应进行了探究．通过查阅资料可知：①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑，NaNO2热稳定性很高．
    【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

    （1）装置B的作用是除去A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气，以免干扰实验；
    （2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是产生H2来排出装置中的空气；
    （3）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色．E中总反应的化学方程式是4NO+3O2+2H2O═4HNO3．
    【实验探究Ⅱ】该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分．
    （4）提出假设：
    假设1．白色固体只有NaNO3；
    假设2．白色固体只有NaNO2；
    假设3．白色固体是两种物质的混合物．
    （5）实验验证：
    ①根据查阅的资料，要证明假设1是否成立，需要用到的试剂为AgNO3溶液；
    ②为证明是假设2还是假设3成立，称取C中生成的白色固体m g置于坩埚中（坩埚质量为a g），用酒精灯加热至质量不再改变，若假设3成立，则冷却后称得剩余固体总质量n的范围是$\frac{69}{85}$m＜n＜m．（用含字母的不等式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程
    B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸
    C．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀
    D．利用下面反应H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0，不可以设计成原电池装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机实验操作或叙述正确的是（　　）
    A．实验室配制银氨溶液时，应将2%硝酸银滴入2mL 2%的氨水中
    B．除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液
    C．卤代烃和酯的水解都可用浓硫酸作催化剂
    D．在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液观察沉淀现象就可确定其中的卤素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与稀HNO3反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列物质中：①②③④ ⑤NaHSO 3溶液 
    （1）能与NaOH溶液发生反应的是②④⑤．
    （2）能与溴水发生反应的是②④⑤．
    （3）能与金属钠发生反应的是②③④⑤．

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