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    17．某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究，实验过程如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．①和②都是过滤操作
    B．滤渣的成分是Cu和Fe的混合物
    C．操作③和④都是在蒸发皿中进行
    D．溶液B中反应的离子方程式：4Fe2++O2+8NH3+10H2O═8NH4++4Fe（OH）3↓

    分析 含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料，结合流程可知，过量还原性试剂A为Fe，置换出Cu，则操作①为过滤，滤渣中为Cu和过量的Fe；溶液B中主要含硫酸亚铁，通入空气和氨气，反应生成硫酸铵和氢氧化铁，操作②为过滤，固体为氢氧化铁，操作④为加热，生成红色的氧化铁；溶液C为硫酸铵溶液，则操作③为蒸发结晶得到硫酸铵晶体，据此答题．

    解答 解：含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料，结合流程可知，过量还原性试剂A为Fe，置换出Cu，则操作①为过滤，滤渣中为Cu和过量的Fe；溶液B中主要含硫酸亚铁，通入空气和氨气，反应生成硫酸铵和氢氧化铁，操作②为过滤，固体为氢氧化铁，操作④为加热，生成红色的氧化铁；溶液C为硫酸铵溶液，则操作③为蒸发结晶得到硫酸铵晶体，
    A、根据上面的分析可知，①和②都是过滤操作，故A正确；
    B、滤渣中为Cu和过量的Fe，故B正确；
    C、操作④为氢氧化铁固体加热，生成红色的氧化铁，应在坩埚中进行，故C错误；
    D、溶液B中主要含硫酸亚铁，通入空气和氨气，反应生成硫酸铵和氢氧化铁，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+8NH3+10H2O═8NH4++4Fe（OH）3↓，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质、混合物的分离提纯及实验流程，把握流程中发生的反应及操作为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）
    A．
    图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．
    图中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率加快
    C．
    图中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
    D．
    图中，Zn-MnO2干电池为一次性电池，将NH4Cl换成湿的KOH后电池性能更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有四种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应：
    ①A+NaOH→D+H2O，②B$\stackrel{加热}{→}$A+H2O，③C+NaOH$\stackrel{适量}{→}$B+NaCl，
    ④在D溶液中通入过量CO2气体又能生成B．
    （1）A、B、C、D的化学式分别是：
    AAl2O3，BAl（OH）3，CAlCl3，DNaAlO2．
    （2）写出对应的离子方程式：
    ①Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    ③Al3++3OH-═Al（OH）3↓；
    ④AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．我们做了一系列关于Na2CO3和NaHCO3性质实验，根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的结论，正确的是（　　）
    A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定
    B．同温同压下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小
    C．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
    D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素为类铅元素．下面有关它的原子结构和性质预测正确的是（　　）
    A．类铅元素原子的最外层电子数为7B．其常见价态为+2、+4、+6
    C．它的金属性比铅强D．它的原子半径比铅小

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大
    B．往平衡体系中加入少量 Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
    C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
    D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应I和II来制备甲醇．
    请回答下列问题：
    （1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应（容积为l00L），在一定条件下发生反应：
    cCH4（g）+H2O（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CO（g）+3H2（g）   I．
    CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003mol/（L•min）
    ②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．
    ③该反应的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ CH30H（g）；△H＜0Ⅱ．
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD （填序号）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充人lmolCO和3mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了右边的实验设计表中．
    实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
    l1501/30.1
    2n1/35
    3350m5
    a．右表中剩余的实验条件数据：
    n=150，m=$\frac{1}{3}$．
    b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强px=0.1 MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2?2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（　　）
    A．2 mol SO2+1 mol O2B．4 mol SO2+1 mol O2
    C．2 mol SO2+1 mol O2+2 SO3D．3 mol SO2+1 SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用PH=4和PH=11的强酸和强碱混合，使PH=10，则两溶液的体积比为多少？

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