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    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    请回答下列问题：
    （1）已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构，写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式（任一种）：
     
    ；
    （2）g元素在周期表中的位置是
     
    ；
    （3）c、d元素的氢化物的沸点较高的是
     
    （填化学式），其理由是
     
    ；
    （4）用电子式描述a～g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程：
     
    ；
    （5）写出由a、b、c、d元素组成，原子个数比为5：1：1：3的化合物与足量烧碱稀溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：
    分析：（1）c为氮元素，N2分子中原子数为2，电子总数为14根据等电子体的概念写出N2的等电子体；
    （2）根据g在周期表中位置分析；
    （3）c的氢化物为氨气，常温下为气体，d的氢化物为水，常温下为液体，可从形成氢键的多少及能量大小分析；
    （4）a～g中元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素分别为Na、O，形成离子化合物为Na2O，用电子式表示形成过程即可；
    （5）a、b、c、d元素分别为：H、C、N、O，原子个数比为5：1：1：3的化合物为NH4HCO3，
    NH4HCO3和氢氧化钠反应生成碳酸钠氨气和水，写出离子方程式即可．
    解答： 解：（1）将N原子电子数加1得O原子，将N原子电子数减1得C原子，N2的等电子体为CO，或将N原子电子数减1得C原子，得到1个电子得等电子体：CN-；
    电子式为：或
    故答案为：或；
    （2）g在周期表中位于第四行，第8列，故在周期表中位置为第四周期第Ⅷ族；
    故答案为：第四周期Ⅷ族；
    （3）c的氢化物为氨气，常温下为气体，d的氢化物为水，常温下为液体，故水的沸点高；也可从形成氢键角度解释，水分子间形成氢键数目较氨分子间形成氢键多，且氢键的键能大，故水的沸点高于氨气；
    故答案为：H2O；由于H2O分子间存在氢键数目多，且氢键键能较大；
    （4）a～g中元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素分别为Na、O，形成离子化合物为Na2O，形成过程为，
    故答案为：；
    （5）a、b、c、d元素分别为：H、C、N、O，原子个数比为5：1：1：3的化合物为NH4HCO3，
    NH4HCO3和氢氧化钠反应生成碳酸钠氨气和水，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2O；
    故答案为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2O．
    点评：本题考查位置、结构、性质的关系，涉及知识点较多，综合性较强，明确元素的位置推断出各元素是解答的关键，熟悉元素的性质及化合物的性质即可解答，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是关于N2+3H2?2NH3△H＜0的速率-时间图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是（　　）
    A、升高温度，同时增大压强
    B、降低温度，同时减小压强
    C、增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂
    D、增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
    （1）升温时，C的反应速率
     
    （填“加快”、“减慢”或“不变”）
    （2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡
     

    A．一定向正反应方向移动          B．一定向逆反应方向移动
    C．一定不移动                    D．不一定移动
    （3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，C的体积分数为
     
    ；容器的容积为
     

    （4）如图所示，容器被分隔成甲乙两部分，温度保持不变，甲容积固定不变，乙有可移动的活塞．现在甲中充入1molA和1molB，在乙中充入1mol C和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：A（g）+B（g）?C（g）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设甲中压强为p（甲），乙中压强为p（乙），则p（甲）与p（乙）的关系为
     
    （填“＜”、“=”、“＞”）；若活塞右移到5处，达到平衡后，乙中C为xmol，甲中C为ymol，则x与y之间的关系为x
     
    y（填“＜”、“=”、“＞”），理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

    （1）①反应I前需在FeSO4 溶液中加入
     
    ，以除去溶液中的Fe3+；
    ②反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是
     
    ．
    （2）①反应II所得的副产品是
     
    ；试写出该副产品的一种用途为
     
    ．
    ②检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，
     
    ．
    （3）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为
     
    ．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有
     
    ．
    （4）反应III常被用于电解生产（NH4）2S2O8 （过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.0mol CO和1.0mol H2O（g）充入某固定容积的反应器中，在一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡时有
    2
    3
    的CO转化为CO2．在相同条件下，将1.0mol CO和2.0mol H2O（g）充入同一反应器中，在相同温度下达到平衡后，CO2的体积分数约为（　　）
    A、22.2%
    B、28.2%
    C、33.3%
    D、37.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
    ①无色溶液中：K+  Cl-，Ca2+，CO32-，SO42-，NO3-
    ②pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
    ③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-，CO32-，NO3-，NH4+，SO32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-，S2O32-
    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
    ⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-（　　）
    A、②B、①③⑥C、②④D、①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10 mol2?L-2和2.0×10-12 mol3?L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（　　）
    A、AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
    B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
    C、两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小
    D、都是难溶盐，溶解度无意义

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2S是一种无色具有臭鸡蛋气味的气体，易分解，能溶于水形成二元弱酸．某研究小组为研究H2S的性质进行了如下实验（已知FeS为黑色难溶于水的固体）．
    （1）制取H2S：
    编号操作现象
    Ⅰ反应剧烈，试管中的黑色固体逐渐溶解，产生大量的无色具有臭鸡蛋气味的气体．
    Ⅱ只有少量的无色臭鸡蛋气味的气体产生，但溶液中却有一定量的淡黄色沉淀产生．
    （1）写出实验I中反应的离子方程式
     
    ．并用沉淀溶解平衡原理解释FeS溶解于盐酸的过程
     
    ．
    该小组同学对实验Ⅱ中产生的现象发生了兴趣，首先设计实验探究沉淀的成分．实验和现象：将实验Ⅱ产生的沉淀进行
     
    、洗涤、干燥．将沉淀放在燃烧匙中，伸入广口瓶灼烧．燃烧后向广口瓶中滴加少量品红溶液，振荡．品红溶液褪色，褪色后的溶液加热后又恢复红色．可以推知该淡黄色沉淀为
     
    ，写出沉淀燃烧产生刺激性气味气体的化学方程式
     
    ．
    （2）探究生成沉淀的原因．
    提出假设：①H2S不稳定，分解生成沉淀；②
     
    ．
    实验验证：
    编号操作现象
    Ⅲ将H2S通入蒸馏水中达到饱和，将该溶液分为两等份．一份静置，另一份在空气中不断振荡．两份溶液在短时间内均未出现明显的浑浊现象．
    （3）重新假设并实验验证．
    查阅资料：在Na2S溶液中经常含有多硫化钠（Na2Sx），多硫化钠稳定，但在酸的作用下生成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫．即：Sx2-+2H+═H2Sx     H2Sx═H2S↑+（x-1）S
    设计实验验证：
    编号操作现象
    Ⅳ先通入一定量O2，几乎看不到明显变化；加入足量的盐酸，产生无色具有臭鸡蛋气味的气体，溶液中有大量的淡黄色沉淀产生．
    写出Na2S溶液暴露在空气里形成多硫化钠的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是
     
    （填字号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．

    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：
     
    ．
    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为l.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
      ml．
    （4）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是
     
    ．
    A．用滤纸称量NaOH                          
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线    
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

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