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    17．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：
    CO2（g）+3H2（g）?H3OH（g）+H2O（g）△H1，
    研究发现，反应过程中会有副反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2．
    温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．△H1＜0，△H2＞0
    B．增大压强有利于加快合成反应的速率
    C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率
    D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$

    分析 A、由图可知温度升高CH3OH的产率减小，所以CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）平衡逆向移动，则△H1＜0；而一氧化碳产率增大，所以CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）平衡正向移动，△H2＞0；
    B、对于有气体参与的反应，压强越大反应速率越快；
    C、△H1＜0温度升高平衡逆向移动；
    D、平衡常数等于生成浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，由此分析解答．

    解答 解：A、由图可知温度升高CH3OH的产率减小，所以CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）平衡逆向移动，则△H1＜0；而一氧化碳产率增大，所以CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）平衡正向移动，△H2＞0，所以△H1＜0，△H2＞0，故A正确；
    B、对于有气体参与的反应，压强越大反应速率越快，所以增大压强有利于加快合成反应的速率，故B正确；
    C、△H1＜0温度升高平衡逆向移动，所以温度越高CH3OH的产率越低，故C错误；
    D、平衡常数等于生成浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，所以合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的产率随时间变化曲线，涉及化学反应速率及化学平衡、平衡常数表达式的书写，难度不大，注意对基础知识的全面掌握．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知C（石墨）→C（金刚石）-Q，则可以判断（　　）
    A．金刚石比石墨稳定B．石墨比金刚石稳定
    C．一样稳定D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用
    B．由地沟油加工合成的“生物柴油”与柴油成分相同
    C．高温消毒就是用加热的方法使蛋白质变性
    D．海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．分子式为C9H12O3，可以燃烧
    B．能发生取代反应和聚合反应
    C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴的CCl4溶液褪色，褪色原理相同
    D．分子中所有碳原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙均能发生加成反应
    B．甲的一种同分异构体中可能含有苯环和羧基
    C．甲分子中的所有原子可能共平面
    D．用酸性KMnO4溶液可鉴别乙和丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．大苏打是五水合硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）的俗称，又称海波，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2反应后制得Na2S2O3•5H2O，通常制得的产品含有少量Na2SO3和Na2SO4．
    Ⅰ、某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），实验装置如图所示（省略夹持装置）：

    实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图示加入试剂．仪器a的名称是分液漏斗，组装仪器之前必须检查仪器a是否漏水的操作是关闭活塞，向分液漏斗内注入一定量水，观察活塞是否漏水，旋转活塞1800观察活塞是否漏水．E中NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气．
    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4．A装置中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （3）待C反应结束后，过滤其混合物，将滤液蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    Ⅱ．【探究与反思】
    （4）为验证产品 中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水中选择）
    实验操作现象结论
    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成
    过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4
    （5）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液．
    （6）为测定所得样品中Na2S2O3•5H2O的纯度，称取mg产品配成稀溶液并除去Na2SO3和Na2SO4，然后用c mol•L-1标准碘溶液进行滴定（用淀粉溶液作指示剂），反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．若三次滴定平均消耗碘溶液的体积为V mL，则测量的Na2S2O3•5H2O的纯度为$\frac{49.6cV}{m}$%．（已知Na2S2O3•5H2O的式量是248）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．碳化铝（Al4C3）用于冶金及催化剂，可由两种单质在高温下直接化合来制备，含有大量氮化铝（AlN）和少量Al2O3．
    已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    ②Al4C3与水接触，会很快放出易燃气体甲烷，并生成氢氧化铝．
    为测定某Al4C3样品的含量，设计如下实验方案：取一定量的样品，选择以下装置测定样品中Al4C3的纯度（夹持仪器已略去）．

    （1）写出Al4C3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4↑．
    （2）测定样品中Al4C3的纯度可以选择上图装置中的A、D、C．
    （3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞，滴加NaOH浓溶液至不再产生气体．然后关闭分液漏斗活塞，恢复到室温后，上下调节量气管使左右液面相平，然后读数．
    （4）若要选择装置D：则D装置中所装试剂是浓硫酸，作用是吸收氨气，装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是B（填字母）．
    A．CCl4B．H2O              C．
    （6）①若样品中含铝元素的质量是13.5g，滴加100mL氢氧化钠溶液，样品完全溶解且氢氧化钠也恰好完全反应，则所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L．（忽略反应前后溶液体积的变化）
    ②若将a处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均同上（样品完全反应），则最终测定的结果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．碘被称为“智力元素”科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．
    （1）碘是紫黑色（填颜色）固体物质，实验室常用升华的方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
    （2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为2I--2e-=I2；每生成1molKIO3，电路中通过的电子的物质的量为6mol．
    （3）若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应：
    ①铅蓄电池总反应的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2H2O+2H2SO4，则它在充电时的阳极反应为PbSO4（s）+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-；
    ②MnO2-Zn组成碱性干电池在放电时的负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；
    ③以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．则该电池正极的电极反应为O2+2CO2+4e-═2CO32-；
    ④当产生相同质量的KIO3时，理论上，上述三种电池中分别消耗的Pb．Zn、丙烷的物质的量之比是10：10：1；
    （4）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-．请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，要求填写下表．
    要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．
    试剂：淀粉溶液、淀粉-KI试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸．
    试验方法实验现象及结论
    （5）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：□→□→□→□→□→□→□
    步骤②的操作名称是冷却结晶，步骤⑤的操作名称是干燥．步骤④洗涤晶体的目的是洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为．请回答下列问题：
    WXY
    Z
    （1）Z元素位于元素周期表中第三周期VA族．
    （2）X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，得到的化合物属于离子化合物 （填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （3）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为P＞N＞O（用元素符号表示）．
    （4）写出W单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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