现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素。
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式__________________。
(2)从电负性角度分析，C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______。
(3)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_____，微粒间存在的作用力是_______。
(4)C、Si为同一主族的元素，CO2 、SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：_____________________________________
科目：高中化学 来源： 题型：
利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋
D．当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是( )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小
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科目：高中化学 来源： 题型：
| 审题指导 | |||||||||||||
| TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。 （1）实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g) 有关物质性质如下表：
仪器A的名称是________。装置E中的试剂是________。 反应开始前依次进行如下操作： 组装仪器、________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。正确的顺序为________(填序号)。欲分离D 中的液态混合物，所采用操作的名称是________。 | 题干信息：反应条件是无水无氧，因而要先排空气，且要保 持反应装置内干燥。 装置图信息：A的作用是干燥氮气，B处产生CCl4(g)，C为核心反应装置，D为冷凝装置，E为干燥装置，防止空气中的 水蒸气进入。 表格信息：根据CCl4和TiCl4的沸点可知在冰水中都会液 化，分离可用蒸馏。 问题信息：回答操作顺序，联系题干信息和装置特点知，N2必须进行干燥处理(干燥管)；然后通过N2排除系统内的空气(O2)，点燃酒精灯，使反应发生；为了防止倒吸，反应结束后，应先熄灭酒精灯。 | ||||||||||||
| (2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2 的有关反应包括： 酸溶 FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋ 2H2O(l) 水解 TiOSO4(aq)＋2H2O(l) 简要工艺流程如下：
①试剂A为________。钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右，若温度 过高会导致产品TiO2回收率降低，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是________。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是______________(填化学式)。 | |||||||||||||
| 题干信息：Fe2O3杂质可溶于硫酸；FeTiO3酸溶后的产物TiOSO4易水解。 流程图信息：试剂A的作用是将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋ 问题信息：①解释TiO2的回收率，联系题干信息，从水解的视角。 ②Fe2＋的检验方法；含Fe2＋的溶液蒸干后变为Fe2O3。 |
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某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：
(1)③实验操作中用到的玻璃仪器有________________________________________。
(2)③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置________(填字母)。
(3)溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：__________________。
(4)溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂X，试剂X最好选择下列哪种试剂______________(填字母)。
a．Cl2 b．H2O2 c．KMnO4
试剂X在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为________________________。
(5)由溶液C经________、________、过滤等操作得Fe2(SO4)3晶体。
(6)某同学用实验制得的Fe2(SO4)3晶体配制0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，在称量出Fe2(SO4)3晶体后，溶解该晶体的具体操作为_______________________________________________。
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某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
| ④ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_________________________________。
(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为___________________________。
(3)实验①和②的目的是___________________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________________。
(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图：
分析上图能够得出的实验结论是____________________________________________。
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相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸
①加入足量的Zn，在丙图中画出H2体积的变化图像
丙 丁
单位时间内，________产生的H2多，反应停止时，______产生的H2多。
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TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：
H2TiO3(s)＋H2SO4(aq) 