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    10．已知34Se的原子结构示意图为     下列说法正确的是（　　）
    A．Se位于第4周期第ⅣA族B．原子半径：Br＞Se＞P
    C．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBrD．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4

    分析 A．由原子结构可知，最外层电子数为6，为ⅥA族元素；
    B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    D．非金属性越强，对应最高价含氧的酸性越强．

    解答 解：A．由原子结构可知，最外层电子数为6，为ⅥA族元素，电子层数为4，则Se位于第四周期ⅥA族，故A错误；
    B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Se＞Br＞P，故B错误；
    C．非金属性Cl＞Br＞Se，则热稳定性：HCl＞HBr＞H2Se，故C错误；
    D．非金属性越强，对应最高价含氧的酸性越强，则酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学兴趣小组设计如图所示装置进行实验，以探究苯与液溴发生反应的原理，并分离、提纯反应产物

    请回答下列问题：
    （1）冷凝管所起的作用为冷凝回流，冷凝水从a口进入（填“a”或“b”）．
    （2）实验开始时，关闭K2、开启氏和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．装置DI中小试管内苯的作用是吸收溴蒸气．
    （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成．
    （4）反应结束后，将装置I中的水倒吸人装置Ⅱ中．这样操作的目的是反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气．简述这一步骤的操作开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞．
    （5）利用三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯．
    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液②用5% NaOH溶液洗涤，振荡，分液③用蒸馏水 洗涤，振荡，分液④加入无水CaCl2粉末干燥⑤蒸馏（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品．
    （1）等物质的量的氨和联氨分别与足量二氧化氮反应，产物为氮气和水．则转移的电子数之
    比为3：4．
    （2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知断裂N-H、N-N及N≡N各1mol需吸收的能童依次为390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1mol N2，则反应放出（填“放出”或“吸收”）367kJ的能量．
    （3）NH3-O2燃料电池的结构如图所示．

    ①a极为电池的负（填“正”或“负”）极．
    ②当生成1mol N2时，电路中流过电子的物质的量为6mol．
    （4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成 N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于各图的叙述正确的是（　　）
    A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
    B．图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2?2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积
    C．图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数以ω（B）＞ω（A）
    D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

    （1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成71g Cl2转移的电子是2mol．装置C中生成SO2，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
    （3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
    ①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了Cl-（填离子符号）．
    ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
    乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
    ③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．溶液X是a（填选项序号）．
    a．BaCl2溶液    b．Ba （OH）2溶液    c．Ba （NO3）2溶液  d．品红溶液
    （4）SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．丙烯是一种重要的有机化工原料，以丙烯为原料合成表面活性剂聚丙烯酸钠和苯甲酸异丙酯流程如下（部分条件已经略去）：

    回答下列问题：
    （1）由丙烯生成A的反应类型为取代反应．B中含有的官能团名称是碳碳双键、羟基
    （2）D的结构简式为CH2=CHCOOH．
    （3）由E与F生成苯甲酸异丙酯的化学方程式为．
    （4）下列说法不正确的有bd．
    a．E的沸点高于丙烯
    b．有机物D不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    c．相同条件下在水中的溶解度：A＜B
    d．聚丙烯酸钠能与H2发生加成反应
    （5）比苯甲酸异丙酯少一个碳原子的同系物G有多种同分异构体，G的同分异构体中，能同时满足如下条件的共有9种（不考虑立体异构）
    ①能发生银镜反应；②在酸性溶液中的水解产物遇FeCl3溶液显紫色．写出其中核磁共振氢谱显示峰最少的一种同分异构体．
    （6）参照上述合成路线，以    和F为原料（无机试剂任选），设计制备有机物  的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（　　）
    A．原子半径：K＞Cl＞NaB．热稳定性：HF＞H2O＞PH3
    C．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
    B．SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加
    C．钠钾合金硬度小，可用作原子反应堆的导热剂
    D．酒精能使蛋白质变性，可在医疗上用来杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　　）
    A．75.77%表示35Cl的质量分数
    B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子个数百分比
    C．35.453表示氯元素的相对原子质量
    D．36.966表示37Cl的质量数

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