第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是( )
A．原子半径：X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C．电负性：X>Y>Z D．非金属性：X>Y>Z
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列是制备CuO的流程图：
工业CuSO4
CuSO4溶液CuSO4·5H2O—→……—→CuO
(1)步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。操作是____________________________________。
(2)步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是________。
(3)步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是
______________________________________________________(填操作名称)，
过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是__________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是____________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
O3能吸附有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如下图所示：呈V形，键角116.5°。三个O原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键：中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子分别各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
(1)题中非极性共价键是________键，特殊的化学键是________键(填“σ”或“π”)。
(2)1919年，Langmuir提出等电子体的概念：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相等，各原子外层电子数之和相等，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近，根据等电子原理：下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________(填字母)。
A．H2O B．CO2
C．SO2 D．BeCl2
(3)原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对，那么O3分子有________对孤电子对。
(4)下列有关说法中正确的是________(填字母)。
A．臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近
B．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
C．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量
D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知16S和34Se位于同一主族，下列关系中正确的是( )
A．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
B．原子半径：Br＞Se＞Cl
C．还原性：S2－＞Se2－＞Cl－
D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4
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的空间构型是________，H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。