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    溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(     )
    A．溴酸银的溶解时放热过程
    B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
    C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
    D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
    A

    试题分析：A、由溶解度随温度的变化关系可知：温度升高，该物质的溶解度增大。可见溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程 ，错误；B、温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，因此升高温度使其溶解速度加快，正确；C、60℃溴酸银的溶解度大约是0.6g.则c(AgBrO3)=" (0.6g÷236g/mol)" ÷ 0.1L =0.025mol/L，Ksp=c(Ag+)·c(BrO3-)=0.025×0.025约等于6×10-4，正确；D、由于硝酸钾的溶解度比较大，而溴酸银的溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯。正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请回答下列问题．
    （1）碳酸钠俗称为______，其水溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中性”）．
    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，其反应的离子方程式为______．
    等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者______后者（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为______（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某Na2CO3溶液的pH可能是（　　）
    A．5B．6C．7D．8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为
    A．2. 3×10-7mol·L-1B．4. 6×10-7mol·L-1
    C．9. 2×10-7mol·L-1D．×10-3mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(AgBr)=7．7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0．010mol?L-1，向该溶液中逐滴加入0．010 mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
    A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：
        
    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为        小时，最佳的浸出温度为         ℃。
    （2）请配平下列除铁的化学方程式：
    Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+  Na2SO4+  CO2↑   
    （3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)=           。
    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有                    ；“操作X”名称为             。
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合价为     价。若放电时有1mole－转移，正极质量增加   g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得废渣的成分是          （写化学式），操作I的名称        。
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层) 
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                                     。
    ③中X试剂为                            。
    （3）④的离子方程式为                                      。
    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
    pH
    		1.3
    		1.4
    		1.5
    		1.6
    		1.7
    		1.8
    		1.9
    		2.0
    		2.1
    钒沉淀率%
    		88.1
    		94.8
    		96.5
    		98.0
    		98.8
    		98.8
    		96.4
    		93.1
    		89.3
    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为             ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<           。〖已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有              和                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作不能达到其对应目的的是
    序号
    		实验内容
    		实验目的
    A．
    		向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液
    		证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
    B．
    		向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡
    		证明与苯环相连的甲基易被氧化
    C．
    		向Na2SiO3溶液中通入CO2
    		证明碳酸的酸性比硅酸强
    D．
    		在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热
    		验证淀粉已水解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

    提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(S),称为溶度积常数。
    A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
    B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C．d点无BaSO4沉淀生成
    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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