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    15．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中．反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl-与ClO3-的物质的量浓度之比9：1，则所得容液中c（ClO3-）：c（ClO- ）=1：4．

    分析 Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，Cl-与ClO3-的物质的量浓度之比为9：1，则可设Cl-为9mol，从0价的氯变成-1价的氯得到9mol的电子，ClO3-为1mol，从0价的氯变成+5价的氯，失去5mol的电子，根据得失电子守恒，Cl2中变成ClO-中的氯失去4mol的电子，以此解答该题．

    解答 解：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，Cl-与ClO3-的物质的量浓度之比为9：1，则可设Cl-为9mol，则得到9mol的电子，
    ClO3-为1mol，失去5mol的电子，
    根据得失电子守恒，ClO-的物质的量为4mol，
    则所得溶液c（ClO3-）：c（ClO-）=1：4，
    故答案为：1：4．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关基本营养物质的说法中，错误的是（　　）
    A．淀粉遇碘化钾溶液变蓝
    B．葡萄糖和果糖互为同分异构体
    C．利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂
    D．用灼烧并闻气味的方法鉴别羊毛织物和棉织物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中，水作还原剂的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
    C．2F2+2H2O═4HF+O2D．SO2+H2O═H2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．汽车的启动电源常用铅蓄电池．其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．PbO2是电池的负极B．SO42-向Pb极移动
    C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某聚酯纤维结构如下：，下列说法正确的是（　　）
    A．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应
    B．该聚酯纤维不能水解
    C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇
    D．该聚酯纤维含有亲水基羟基，在水中溶解度较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知硝酸铜受热分解反应为：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;170℃\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，用排气法收集分解产生的气体，进行有关实验．下列说法正确的是（　　）
    ①上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1
    ②也可以用排水法收集气体
    ③用带火星的木条伸入集满气体的试管，木条复燃，说明NO2能支持燃烧
    ④在标准状况下，取一试管混合气体倒置与水槽中，水将上升至试管顶部，所得溶液中溶质的物质的量浓度约为0.036mol•L-1．
    A．只有③B．只有④C．③④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）在如图所示的装置中，50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定该反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    ②若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （2）某探究实验小组的同学，在进行高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液的反应时，发现刚开始的一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后褪色速度明显加快，最后紫红色完全消失．已知草酸与高锰酸钾酸性溶液的反应为：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
    该小组探究后一阶段褪色速度明显加快的原因：
    ①设计对比实验：室温下，在三支试管中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，再对应加入固体粉末，记录褪色时间．实验数据如下：
     实验序号 A  BC 
    加入试剂 KMnO4、H2C2O4 KMnO4、H2C2O4
     1gMnSO4粉末     		KMnO4、H2C2O4
      1gNa2SO4粉末  
    完全褪色时间/s 116  6117 
    设计该实验的目的及实验得出的结论分别是：探究后一阶段褪色速度明显加快的原因；Mn2+作催化剂，加快反应速率；．
    ②理论分析：依据该反应的原理，推测反应可能是放热反应，温度影响了反应的速率．请你设计一个简单的实验来验证该推测．你的实验操作是：取一支试管，向其中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，然后放入冰水混合物中，观察褪色时间．
    （3）某研究发现O3氧化海水中的I-是大气中碘的主要来源．通过将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究，为测定生成I2的量，用酸式滴定管取20.00mL反应后的溶液与锥形瓶中，用cmol•L-1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mL Na2S2O3溶液．
    已知：Ⅰ．H2S2O3是一种弱酸；Ⅱ.2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    ①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
    ②该滴定实验中可选用淀粉作指示剂（填物质名称）；
    ③实验测得溶液中碘的含量为6.35cVg•L-1（用含c和V的关系式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．三氧乙醛（CCl3CHO）是生产农药、医药的重要中间体．实验室制备三氧乙醛的反应装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下：
    物质C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC6H5Cl
    熔点/℃-114.1-57.558-138.7
    沸点/℃78.397.819812.3
    溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇
    已知：实验室制备三氯乙醛的反应为C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应为C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl．
    回答下列问题：
    （1）恒压漏斗a中盛放的试剂是浓盐酸，仪器b的名称是蒸馏烧瓶．
    （2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢；若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右；装置E的作用是吸收氯气的尾气，防止环境污染．
    （3）反应结束后，有同学提出先将装置D中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分高出C2H5Cl，此方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
    （4）测定产品纯度的方法如下，称取产品0.36g，配成待测溶液，加入20.00mL0.1000mol•L-1标准碘溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加入盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL，滴定的反应原理为CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2→H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-═2I-+S2Cl-．则产品的纯度为73.75%%．
    （5）设计实验证明三氯乙酸是弱酸是：分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸酸性比乙酸的强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有机物X能实现下列转化，有机物Z中含有羧基，有机物Y中含有一个羧基，下列判断错误的是（　　）
    A．X可能是淀粉或纤维素B．Y与CH3OCH3互为同分异构体
    C．Z可能含有多个羧基D．X中含有

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