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    恒温条件下，对于可逆反应A（g）+B（g）C（g）+D（g），加入起始浓度相近的A和B，在达到平衡的过程中可能有三种情况，如下图所示。下列判断中正确的是
    A．（1）的K<1B．（2）的K≈1C．（3）的K>1D．以上三种可能全对
    D

    试题分析：由题意知，c(A) ≈c(B)，根据反应方程式得K=，反应平衡时又c(C) ≈c(D)（1）由图知，反应达到平衡时c(A) ≈c(B)> c(C) =c(D)，故K<1；（2）由图知，反应达到平衡时c(A) =c(C)，故K=1；（3）由图知，反应达到平衡时，c(A) ≈c(B)< c(C) =c(D)，故K<1；综上所述以上三种可能全对，故D正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列说法不正确的是
    A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅
    B．加入少量FeCl3固体，溶液红色加深
    C．给体系加压，溶液红色没有明显变化
    D．Fe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用平衡移动原理解释的是




    A
    		B
    		          C
    		         D
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入
    1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
    t/s
    		0
    		2
    		4
    		6
    		8
    n(Cl2)/mol
    		0
    		0.30
    		0.39
    		0.40
    		0.40
     
    下列说法正确的是
    A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
    B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
    C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
    D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1L密闭容器中，把l mol A和1 mol B混合发生如下反应：
    3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，则下列叙述不正确的是 
    A．x的值为2B．A的转化率为40%
    C．B的平衡浓度为0.8 mol/LD．达到平衡时D的体积分数为20%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
                 容器体积/L
    c(X)/mol·L—1
    温度/℃
    		1
    		2
    		3
    100
    		1.00
    		0.75
    		0.53
    200
    		1.20
    		0. 90
    		0.63
    300
    		1.30
    		1.00
    		0.70
     
    下列说法正确的是(     )
    A．m＞n
    B．温度不变，增大体积，X的转化率增大
    C．Q＜0
    D．体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温恒容密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作为化学平衡状态标志的是：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B的物质的量浓度
    A．①④B．②③C．②③④D．只有④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NO2存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)+Q（Q>0） 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是
    A．温度130℃、压强3.03×105 PaB．温度25℃、压强1.01×105 Pa
    C．温度130℃、压强5.05×104 PaD．温度0℃、压强5.05×104 Pa

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温 度（℃）
    		360
    		440
    		520
    K值
    		0.036
    		0.010
    		0.0038
     
    （1）①写出工业合成氨的化学方程式_________________________________________。
    ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_____________________________________。
    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。（填序号）
    a．增大压强              b．使用合适的催化剂
    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1________P2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    ②该反应为_____________反应（填“吸热”或“放热”）。
    （3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 获取。
    ①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为______，该温度下反应的平衡常数K值为_________。
    ②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____________（填序号）。
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6

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