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用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的有 (  )
A、在常温常压下,28g CO气体中含有的分子数为NA
B、22.4L氢气中,含有氢原子数为3NA
C、56g铁在足量的氯气中燃烧,转移的电子数为2NA
D、1L 0.1mol?L-1盐酸中含有的HCl分子数为0.1NA
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A.一氧化碳的摩尔质量为28g/mol,根据n=
m
M
计算出28g一氧化碳的物质的量;
B.没有告诉在标况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量;
C.铁与氯气燃烧反应生成氯化铁,1mol铁完全反应失去3mol电子;
D.氯化氢为强电解质,溶液中完全电离,盐酸中不存在氯化氢分子.
解答: 解:A.28g一氧化碳的物质的量为:n(CO)=
28g
28g/mol
=1mol,含有一氧化碳的分子数为NA,故A正确;
B.不是标况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气物质的量,故B错误;
C.56g铁的物质的量为1mol,1mol铁完全反应生成氯化铁,转移了3mol电子,转移的电子数为3NA,故C错误;
D.1L 0.1mol?L-1盐酸中含有溶质氯化氢0.1mol,由于氯化氢为强电解质,溶液中不存在氯化氢分子,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用,题目难度中等,注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的转化关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在标准状况下3.4g氨气所占体积为
 
L,它与
 
 mol H2S气体含有相同的氢原子数;
(2)同温同压下,SO2与SO3的密度之比为
 
;如果体积也相同,两种气体的物质的量之比为
 
.所含原子数之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

课外活动小组探究铜溶解本质,他们做了如下实验:
(1)将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中,铜粉溶解,溶液变成浅绿色,两个反应的共同点是
 
(用离子方程式表示).
(2)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示.
序号实验操作实验现象
稀硫酸中加入铜片无明显变化
无明显变化
稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化
再加入铜片有无色气泡;溶液变蓝
①实验Ⅱ的操作是
 

②实验Ⅲ中反应的本质是(用离子方程式表示)
 

(3)小组通过讨论得出上述实验存在漏洞,需要在实验Ⅱ后再添加一个实验,该实验是:在
 
中加入铜片,无明显变化.
(4)将铜粉加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中,溶液逐渐变成蓝色,该反应的离子方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-,现各取100mL 溶液三份进行实验.
①向第一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;
②向第二份加入足量NaOH 溶液后加热,收集气体0.896L(标准状况);
③向第三份加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤后,剩余2.33g.
试回答下列问题:
(1)根据实验①对Cl-是否存在的判断是
 
(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”).
根据①~③判断混合物中一定不存在的离子是
 

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子是
 
,它们的物质的量浓度分别是
 

(3)试确定K+是否存在?
 
,判断的理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某一反应体系中有反应物和生成物共3种物质:FeCl3、FeCl2、Fe.完成下列问题:
(1)该反应中的还原产物的化学式是
 
,氧化产物的化学式是
 

(2)该反应的离子方程式为
 

(3)标出该反应中电子转移的方向和数目
 

(4)如反应转移了0.3mol电子,则
 
(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题:某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2 O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实验流程如下:

(1)上述各步中,发生氧化还原反应的是:
 
;在滤液C中溶质的化学式为:
 

(2)第②步中生成沉淀X的化学方程式是:
 

(3)第③步发生反应的离子方程式是:
 

(4)第④步过程中可以观察到的现象是:
 

(5)若锂元素在转化过程中无损失,在某次回收过程中将滤液B稀释为V1mL,时,测得其PH=1,第④步加入的Na2CO3为a g,滤液C需要加入V2mLbmol?L-1的H2SO4溶液后才能达到中性.则该次回收得到的Li2CO3
 
mol.(只需列算式,不必化简)

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨(完全除掉了氧化物)的铝片,分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相同体积)中制取H2.实验现象如下表:
时间
1 min2 min5 min15 min20 min
实验一:3mol/L 盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽
实验二:1.5mol/L 硫酸均无明显现象(无气泡)
(1)写出以上反应的离子方程式
 

(2)分析上表数据,你得出的结论是:
 

(3)对你以上的结论可能的原因提出假设(写出一个即可):
 

(4)请设计实验对你的假设进行验证:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是(  )
A、A13+、CH3COO-、Cl-
B、Na+、NH4+、C1-
C、Mg2+、C1-、Fe2+
D、Mg2+、Ba2+、Br-

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图表示在密闭容器中反应:2SO2+O2?2SO3、△H小于0,达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是
 
;b c过程中改变的条件可能是
 

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