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    【题目】从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是（ ）
    A.四氯化碳（CCl4）
    B.苯
    C.乙醇（酒精）
    D.汽油

    【答案】C
    【解析】解：A、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，故A正确；
    B、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应，水与苯不互溶，故B正确；
    C、碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故C错误；
    D、碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与汽油不反应，水与汽油不互溶，故D正确；
    故选C．
    根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是

    A. mol/L B. mol/L

    C. mol/L D. mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是( )

    A. 缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大

    B. 在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂

    C. 葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂

    D. 苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，乙装置X极附近溶液先变红。下列判断中正确的是

    A. 电子流向：Cu电极→Y→X→Co电极

    B. 钴（Co）的金属性比铜的强

    C. 工作时，SO42-向Cu电极移动

    D. 转移0.2mol e-，乙中生成0.2molNaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如下图)，实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2 。关于该装置的下列说法正确的是

    A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

    B．图中离子交换膜为阳离子交换膜

    C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

    D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是

    ①“气化”:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) 　　ΔH1=+90.1 kJ·mol-1

    ②催化液化Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 　　ΔH2=-49.0 kJ·mol-1

    ③催化液化Ⅱ:CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)+1/2O2(g) ΔH3=a kJ·mol-1

    A. 催化液化Ⅰ中使用催化剂,反应的活化能Ea、ΔH2都减小

    B. 反应C(s)+H2O(g)+H2(g)CH3OH(g)　ΔH=+41.1 kJ·mol-1

    C. ΔH2>ΔH3

    D. 如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图,负极的电极反应为CH3OH-6e-+6OH-CO2↑+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请从Cl2、H2、CO2、NO、NH3气体中选择一种气体，该气体在实验室可以用如图装置制取、净化、收集（可以含水蒸气），制取该气体的化学反应方程式为_____________；

    （2）已知：

    可用下述装置制取1,2 - 二溴乙烷（无色液体，密度2.18 g·cm-3，熔、沸点为9.79℃、131.4℃，不溶于水）；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

    ①e装置的作用是____________；当观察到_________现象时，试管d中反应基本结束；

    ②若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______________；

    ③实验结束后，要精制试管d中的粗产品，操作先后顺序是______（填标号）

    A.蒸镏 B.水洗 C.用干燥剂干燥 D.10%NaOH溶液洗 E.水洗

    ④实验消耗40%乙烯利（摩尔质量为M）溶液50g，制得产品m g，则乙烯利合成1,2 - 二溴乙烷的产率为_____________（用含M，m的代数式表示）；

    ⑤设计实验证明，反应后烧瓶中的混合溶液含有Cl-、PO43-，简述实验方案。已知：氯化银、磷酸银（黄色）、磷酸钡（白色）的KSP分别为1.77×10-10、8.88×10-17 和3.4×10－23。

    答：_____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：

    (1)铁元素在周期表中的位置是____，铜的基态原子核外电子排布式为______ 。

    (2)二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为______________。

    (3)蓝矾（CuSO4·5H2O）的结构如下图所示:

    图中虚线表示_____________，SO42-的立体构型是__________，NO3-中N原子的杂化轨道类型是___________；O原子的价电子排布图为__________________。

    (4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为______。

    (5)某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构（晶胞结构如图）相似，该晶体储氢后的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的气化技术发展较早，近几年来煤的气化技术更多的倾向于用水煤浆与粉煤为原料的加压气化技术。煤的气化的流程示意图如下：

    （1）煤的气化过程中，存在如下反应：

    ① C（s）+O2(g) CO2(g) △H1=－394.1kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=－566.0kJ/mol

    ③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ/mol

    写出利用水煤浆生产水煤气的热化学方程式___________________。

    （2）一定条件下，由H2和CO可直接制备二甲醚（CH3OCH3）（产物中还有水蒸气），结果如图所示：

    ①合成二甲醚的化学方程式为___________________________

    ②其中CO的转化率随温度的升高而降低的原因_________________。

    ③有利于该反应充分进行的条件是______________ (填字母)

    a.高温低压 b.低温高压 c.高温高压 d.低温低压

    ④在实际生产中选择了适宜温度和压强，原因是考虑了________因素

    （3）图中，甲装置为CH3OCH3碱性燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。

    ① 写出甲装置中B极的电极反应____________________________

    ② 写出乙装置中D极的电极反应式___________________________

    ③ 当有46克二甲醚参加反应时，电路中通过的电子的物质的量为____mol

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