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    18．配制250mL0.1mol•L-1的NaCl溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏大的是（　　）
    A．定容时俯视刻度线
    B．移液前容量瓶不干燥
    C．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水
    D．溶解所称NaCl并移液后，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液转移至容量瓶中

    分析 分析操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V的影响，依据C=$\frac{n}{V}$可知，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度都会偏大，反之溶液浓度偏小，据此解答．

    解答 解：A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故A选；
    B．移液前容量瓶不干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
    C．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C不选；
    D．解所称NaCl并移液后，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液转移至容量瓶中，操作正确，溶液的浓度准确，故D不选；
    故选：A．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差分析，明确操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V的影响依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（　　）
    A．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
    B．除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
    C．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素
    D．检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做银镜反应或与新制Cu（OH）2共热的实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的两种方法如下：

    请回答下列问题：
    （1）方法甲中，固体A的化学式SiO2．
    （2）方法乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （3）简述检验滤液B中含Fe3+的方法取少量滤液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，则滤液B中含Fe3+．
    （4）滤液K中溶质的主要成份是NaHCO3（填化学式），写出该物质的一种用途做发酵粉或制纯碱等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．胶体区别与其他分散系的本质特征是（　　）
    A．能发生丁达尔现象
    B．胶体粒子能通过滤纸空隙
    C．胶体在一定条件下能稳定存在
    D．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列能在无色溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-B．Na+、OH-、K+、MnO4-
    C．K+、HCO3-、SO42-、Na+D．H+、Cl-、Cu2+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系（如图）：
    （1）若丙是不溶于水的白色胶状沉淀，能溶于盐酸和氢氧化钠溶液，则甲的化学式是Al2O3．“乙$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$丙”转化的化学方程式为Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
    （2）若丙是不溶于水的红褐色沉淀，则乙溶液中大量存在的阳离子是Fe3+，证明该阳离子存在的方法是取乙溶液少许于试管中，滴几滴KSCN溶液，若变红，则存在．“丙$\stackrel{△}{→}$甲”转化的化学方程式为2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，“甲$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$乙”转化的离子方程式为Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法中不正确的是（　　）
    A．18g冰晶体中含有氢键的数目为2NA
    B．1molH2O2中含有非极性键的数目为NA
    C．1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为4NA
    D．22.4LHF（标准状况）中含有氟原子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关热化学方程式的书写及对应的表达均正确的是（　　）
    A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量，则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
    B．稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．目前人们对环境保护、新能源开发很重视．
    （1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200 kJ•mol-1
    对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．
    （2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
    浓度/mol．L-1/时间/min01020304050
    NO1.00.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v（CO2）=0.015 mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=0.56．
    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是bc（填字母代号）．
    a．加入一定量的活性炭   b．通入一定量的NO
    c．适当缩小容器的体积   d．加入合适的催化剂
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    （3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol
    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0 kJ•mol-1．
    （4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L-1的KOH溶液．
    电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

    请写出通入a气体一极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为0.6 mol．

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