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    0.2mol铁和含有0.2mol硫酸铁的溶液相混合，充分反应后，下列叙述正确的是

    [　　]

    A．氧化产物为0.2mol

    B．还原产物为0.2mol

    C．氧化产物和还原产物共0.4mol

    D．氧化产物与还原产物共0.6mol

    答案：AD
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?石景山区一模）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
    1
    1
    （填计算结果）．
    （2）合成培中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
    ＜
    ＜
    300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/℃ T1 300 T2
    K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因
    温度高于900℃时，平衡向左移动
    温度高于900℃时，平衡向左移动
    ．
    （4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （5）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将N02还原为N2的热化学方程式为：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    ．
    （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式
    4NH3+5O2
     点燃 
    .
     
    4N2+6H2O
    4NH3+5O2
     点燃 
    .
     
    4N2+6H2O
    ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是
    负极
    负极
     （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为
    2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是（　　）
    ①同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
    ②12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023
    ③56g铁和足量的硫反应转移电子数为3NA
    ④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023
    ⑤含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
    ⑥7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
    ⑦任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [选修2-化学与技术]
    三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4?2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．根据工艺流程示意图回答问题．
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    （1）操作1为
     
    ；
    （2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中，玻璃棒的作用完全相同的是
     
    （填选项字母）；
    ①配制0.1mol/L的H2SO4溶液
    ②测定Na2CO3溶液的pH
    ③用KI淀粉试纸检验溶液中氧化性离子
    ④加热食盐溶液制备NaCl晶体
    ⑤配制20%的KNO3溶液
    A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
    （3）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为
     
    ；加入Na2CO3溶液调pH至4.0?4.5，其目的为
     
    ；加入NH4F后除掉的杂质是
     
    ；
    （4）草酸镍（NiC2O4?2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O3，同时获得混合气体．草酸镍受热分解的化学方程式为
     
    ；
    （5）工业上还可用电解法制取Ni2O3．用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后采用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为
     
    ．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为
     
    ；
    （6）电解法制取Ni2O3的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，巳知含1mol Ni的该物质中含有0.5mol结晶水．取该化合物20.2g进行充分加热，获得Ni2O3固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    0.2mol铁和含有0.2mol硫酸铁的溶液相混合，充分反应后，下列叙述正确的是

    [　　]

    A．氧化产物为0.2mol

    B．还原产物为0.2mol

    C．氧化产物和还原产物共0.4mol

    D．氧化产物与还原产物共0.6mol

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