Question

已知A—O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：

⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。

⑵J的沸点比硒化氢（H₂Se）的熔沸点高，其原因是_________________。

⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式：_______________。

⑷写出D与水反应的化学方程式：_____________________。

⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应

M ＋ NH₃N₂＋H₂O（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是        L。

 

Answer 1

【答案】

（1）第三周期第II A族    

（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强

（3）4NO＋5O₂4NO＋6H₂O 

（4）Mg₃N₂＋6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

（5）2.24

【解析】B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，说明B是镁。C为淡黄色固体化合物，C是过氧化钠，J是水，与J反应生成氧气和氢氧化钠。H是氧气，G是氢氧化钠。D是一种离子化合物，且D是由镁元素和A组成，而镁的化合价是＋2价，又因为D中阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。所以A的化合价是－3价，只能是N元素。因此L是NO，M是NO₂，N是硝酸，O是硝酸铜，E是硝酸镁，F是硝酸铵，K是硝酸钠，I是氨气。在反应NO₂＋NH₃→N₂＋H₂O中NO₂是氧化剂得到4个电子，所以当转移0.4mol电子时消耗NO₂的物质的量是0.1mol，体积是2.24L。