Question

（一）（6分）中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。

 

根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：单质A_______________，乙_______________。

（2）写出单质A与Fe₂O₃反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

利用该反应的原理，可用于______________________________。

（3）用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是_________________。

（4）写出反应①的离子方程式：_________________________________。

（二）（4分）（5）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是　　　　 　　　　。
　　a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag

（6）、用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有（    ）

a．KCl　　　　　 b. KClO ₃　　　 c. MnO₂　　　 d. Mg

Answer 1

【知识点】金属铝的性质，铝热反应的操作和应用，金属冶炼的一般原理．C2   C5

【答案解析】（1）Al　　　 NaAlO₂

（2）2Al + Fe₂O₃　　Al₂O₃ + 2Fe  焊接钢轨等

（3）Al单质遇浓硫酸发生钝化

（4）2Al + 2OH^－+ 2H₂O = 2AlO₂^－+ 3H₂ （5）cd  (6) bd

   解析: （1）根据图示可以得到A为金属Al，乙是金属Al与氢氧化钠溶液反应得到的化合物，故为NaAlO₂。

（2）单质A与Fe₂O₃发生的是铝热反应故反应方程式为2Al + Fe₂O₃　　Al₂O₃ + 2Fe，铝热反应的应用为焊接金属等。

（3）金属铝遇到浓硫酸在常温下可以发生钝化现象，故可以用金属铝容器储存和运输浓硫酸。

（5）冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al₂O₃）制得；热还原法用于冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H₂等）；热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。故选cd。

（6）铝热反应需要引发剂引发高温反应，用少量氯酸钾和镁条引发，点燃镁条燃烧放热使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应引发所需要的温度，故选bd。

【思路点拨】本题考查了金属铝的性质及应用，铝热反应原理及应用，金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，基础性较强，难度不大．