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7.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中正确的是(  ) 
A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系:B>A>D
B.若处在B点,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合,溶液显中性
C.25℃时,保持温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C点
D.A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

分析 A.水的电离是吸热反应,温度越高水的电离程度越大,则水的离子积常数越大;根据图知,A、D两点温度相等而低于B点温度;
B.B点时,pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L,pH=10的KOH溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-6}×1{0}^{-6}}{1{0}^{-10}}$mol/L=0.01mol/L,二者等体积混合时,酸碱恰好完全反应;
C.根据图知,C点c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,且离子积常数大于A;
D.A对应的点中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,Fe3+在中性条件下不能大量存在.

解答 解:A.水的电离是吸热反应,温度越高水的电离程度越大,则水的离子积常数越大;根据图知,A、D两点温度相等而低于B点温度,所以A、B、D三点处Kw的大小关系:B>A=D,故A错误;
B.B点时,pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L,pH=10的KOH溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-6}×1{0}^{-6}}{1{0}^{-10}}$mol/L=0.01mol/L,二者等体积混合时,酸碱恰好完全反应生成强酸强碱盐,溶液呈中性,故B正确;
C.温度不变,Kw不变,向水中加入氯化铵固体,溶液中c(OH-)变大,c(H+)变大,溶液显示酸性,氢离子浓度大于氢氧根浓度,故C错误;
D.A对应的点中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,A点对应的溶液中大量存在Na+、Cl-、SO42-,但Fe3+、水解显酸性,不符合溶液中性,所以Fe3+在中性条件下不能大量存在,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了水的电离、离子积的概念应用和影响条件,注意离子积常数是随温度变化的,不能根据氢离子浓度确定溶液酸碱性,易错选项是D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(  )
A.Mg2+ 1s22s22p6B.Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
C.O2- 1s22s22p6D.Cr ls22s22p63s23p63d44s2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示,则在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3;配位键存在于4,5或(5,4)原子之间(填原子的数字标号);m=2(填数字).

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15.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化.在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下(  )
时间(min)12345
氢气体积(mL)50120232290310
A.在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min时间段中,反应速率最大的时间段是4 一5 min,因为在此段时间内反应放出的热量较多
B.在2一3min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.lmol/(L•min)
C.在该稀盐酸中分别加入等体积的蒸馏水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能减缓反应速率且不减少产生氢气的量
D.为了加快该化学反应速率,可以向其中加入NaCl固体

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2.为了提纯下表所列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是(  )
编号被提纯的物质除杂试剂分离方法
A乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液
B淀粉溶液(NaCl)过滤
C苯(苯酚)NaHCO3溶液分液
D甲烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗气
A.AB.BC.CD.D

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12.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中仅含有一种金属元素,A单质是自然界中密度最小的气体,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族.B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物.请回答下列问题:
(1)A元素的名称是氢,D在周期表中的位置第三周期IA族.E的离子结构示意图
(2)B2分子的电子式:,A2C2的结构式:H-O-O-H.
(3)用电子式表示D2E化合物的形成过程为
(4)最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体,其化学方程式为CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O.
(5)在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应,铜片部分溶解.产生的气体在标准状况下的体积可能是ab(填序号).
a.7.32L         b.6.72L        c.20.16L        d.30.24L.

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19.一定温度下,下列说法正确的是(  )
A.1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-
B.pH=x的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=y,则x=y+1
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中显酸性
D.pH相同的①CH3COONa;②NaHCO3;③NaC1O三种溶液的c(Na+):①>②>③

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16.已知:实验室制乙烯的装置如图:

实验步骤如下:
a.如图连接好装置,检验气密性
b.添加药品,点燃酒精灯
c.观察实验现象:高锰酸钾溶液和溴水颜色逐渐褪去,烧瓶内液体渐渐变黑,能闻到刺激性气味
d.…
(1)写出实验室制取乙烯的化学反应方程式:C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;
(2)分析:甲认为使二者褪色的是乙烯,乙认为有副反应,不能排除另一种酸性气体的作用.
①根据甲的观点,写出乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子反应方程式:5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=12Mn2++10CO2↑+28H2O;
②为进一步验证使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯,在A、B间增加下列  装有某种试剂的洗气瓶:
D中盛装的试剂是a,E中盛装的试剂是c;(填序号)
a.NaOH溶液      b.稀硫酸溶液
c.品红试液      d.溴的四氯化碳溶液
(3)乙烯使溴水褪色,丙同学认为是加成反应,丁同学认为是取代反应,请 设计一个简单实验验证哪个同学正确:测定反应前后溴水的PH值,若PH值变大,则为加成反应,若PH值变小则为取代反应
(4)H2SO4在这个反应中做催化剂,有种观点认为其催化过程可分三步简单表示如下:
①a.烊盐的生成:CH3CH2OH+H2SO4→CH3CH2O+H2(烊盐)+HSO4-
b.乙基正离子的生成:CH3CH2+H2→CH3CH2++H2O
c.乙烯的生成:CH3CH2++HSO4-→CH2=CH2↑+H2SO4
②关于浓硫酸的催化作用,下列叙述正确的是BC
A.降低了反应的焓变
B.增大了反应的速率
C.降低了反应的活化能
D.增大了反应的平衡常数.

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17.下列说法正确的是(  )
A.含离子键的化合物是离子化合物,含共价键的化合物是共价化合物
B.离子键的形成过程中一定有电子得失
C.第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素一定形成离子键
D.离子键与共价键的本质都是静电作用

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