[题目]对Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO(OH)+Zn(OH)2.下列说法错误的是A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1B.MnO(OH)中Mn的化合价为+3价C.MnO2在反应中被还原D.Zn是此反应中还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】对Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnO(OH)＋Zn(OH)2，下列说法错误的是

A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

B.MnO(OH)中Mn的化合价为＋3价

C.MnO2在反应中被还原

D.Zn是此反应中还原剂

【答案】A

【解析】

A．Zn(OH)2为氧化产物，MnO(OH)是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故A错误；

B．该化合物中氢氧根离子的化合价为﹣1价，氧的化合价为﹣2价，则依据化合物的化合价代数和为0可知，Mn元素的化合价为+3价，故B正确；

C．MnO2作氧化剂，被还原，故C正确；

D．Zn元素的化合价升高，作还原剂，故D正确；

故答案为A。

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时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡浓度c（NO）= ．
（2）用O2表示从0﹣2s内该反应的平均反应速率v= ．
（3）如图中表示NO2变化的曲线是．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是． a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内气体总物质的量保持不变
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d．容器内气体的密度保持不变．

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时间/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/mol/L	5.0	3.5	2.5	2.5

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B. 该温度下的平衡常数K ＝125

C. 反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ

D. 其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L

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请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：．
（3）步骤③中反应的离子方程式：．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g．
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
（5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需．
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是．
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③滴定到终点时的颜色为色．若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？（填“偏高、偏低或无影响”）．