【题目】25℃时,将浓度均为、体积分别为和的溶液与溶液按不同体积比混合,保持,、与混合液的的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.
B. b点,
C. a、b、c三点,c点时水电离出的最大
D. 点过程中,可能存在
【答案】B
【解析】
根据图象可知,当NH3·H2O的体积为0时,HX溶液的pH=3,0.1mol·L-1HX的pH=3,则说明HX为弱酸,然后利用“三个守恒”、影响盐类水解的因素进行分析;
A、根据图象可知,b点加入等体积等浓度的HX和NH3·H2O,两者恰好反应生成NH4X,此时溶液的pH=7,说明X-和NH4+水解程度相同,即Ka(HX)=Kb(NH3·H2O),故A错误;
B、根据A选项分析,b点溶质为NH4X,根据电荷守恒,有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),该点pH=7,c(OH-)=c(H+),得出c(NH4+)=c(X-),依据物料守恒,c(HX)+c(X-)=0.05mol·L-1,即c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1,故B正确;
C、b点是两种物质恰好完全反应,溶质为NH4X,NH4X属于弱酸弱碱盐,发生双水解,水的电离程度最大,即b点时水电离出的c(H+)最大,故C错误;
D、根据电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),a→b溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),则c(NH4+)<c(X-),故D错误;
答案选B。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.将1L0.1mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为0.1NA
B.常温常压下,23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
C.1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.4NA个氧原子
D.在标准状况下,22.4L的CCl4所含的分子数为NA
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【题目】我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,如图是海水综合利用的一个方面。
I.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是___;
a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应
(2)步骤③中分离操作的名称是___;
II.实验室需要480mL2.0mol·L-1NaCl溶液。
(3)除烧杯和玻璃棒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器有___;
(4)配制时,按以下几个步骤进行:①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是___;
(5)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是___。
a.容量瓶洗净后残留了部分的水 b.转移时溶液溅到容 量瓶外面
c.定容时俯视容量瓶的刻度线 d.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
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【题目】现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体,在标准状况下其体积为13.44L。回答下列问题:
(1)该混合气体CO和CO2的物质的量之比为___,平均摩尔质量为___。
(2)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为___。
②气球中收集到的气体中,电子总数为___NA。
③气球的体积为___L。
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【题目】2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录.如图示意的是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面各有一个镁原子,6个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为( )
A. MgBB. MgB2C. Mg2BD. Mg3B2
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【题目】常温下,将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近于( )
A. (10-8+10-10)mol·L-1B. (10-4+10-6)mol·L-1
C. (10-8+10-10)/2mol·L-1D. 2×10-10mol·L-1
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【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A. 达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若单位时间内生成xmol NO的同时,消耗xmol NH3,则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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【题目】从铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下:
试回答下列问题:
(1)试剂X为_________;反应①的化学方程式为_______________。
(2)操作I 、操作II均为_______(填操作名称)。反应①②③④中属于氧化还原反应的是________(填数字序号)。
(3)反应②的化学方程式为_________________。
(4)金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应,该反应的化学方程式为___
(5)反应④制取金属铝,若有0.6mol电子发生发生转移,理论上能得到金属铝的质量是________g。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是
A. 1mol月球表面的氦-3()含有质子为2NA
B. 1L的溶液中,含有0.1NA个
C. 标准状况下,22.4L中所含分子数为NA
D. 标准状况下,1mol金刚石中含有的C-C键数目为2NA
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