Question

4．将8gSO₃投入水中制成250mL溶液，此溶液的溶质是H₂SO₄，其物质的量浓度为0.4mol/L，取出50mL溶液，其中含有该溶质1.96g，将取出的溶液加水稀释至200mL，稀释后该溶质的物质的量浓度为0.1mol/L．

Answer 1

分析 n（SO₃）=$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，与水发生SO₃+H₂O=H₂SO₄，结合c=$\frac{n}{V}$计算浓度，以此解答该题．

解答 解：n（SO₃）=$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，与水发生SO₃+H₂O=H₂SO₄，溶液的溶质是H₂SO₄，c（H₂SO₄）=$\frac{0.1mol}{0.25L}$=0.4mol/L，
取出50mL溶液，其中含有该溶质的质量为0.4mol/L×0.05L×98g/mol=1.96g，
将取出的溶液加水稀释至200mL，稀释后该溶质的物质的量浓度为$\frac{0.4mol/L×0.05L}{0.2L}$=0.1mol/L，
故答案为：H₂SO₄；0.4mol/L；1.96；0.1mol/L．

点评 本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．