Question

【题目】H2S为二元弱酸。25℃时，向0.100 mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A. pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

B. c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＜0.100＋c(H2S)

C. c(Cl－)＝0.100 mol/L的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

D. 通入HCl气体之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、依据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，pH=7说明c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，依据物料守恒，c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，两式联立得到c(Cl－)=c(HS－)＋2c(H2S)，故A说法正确；

B、依据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，其中c(Na＋)=0.200mol·L－1，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=0.100mol·L－1，因为c(HS－)=c(S2－)，整理得出c(Cl－)＋c(HS－)=0.100mol·L－1＋c(H2S)+[c(H＋)－c(OH－)]，溶液显碱性，c(H＋)－c(OH－)<0，因此有c(Cl－)＋c(HS－)＜0.100＋c(H2S)，故B说法正确；

C、依据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，推出c(OH－)－c(H＋)=c(Na＋)－c(Cl－)－c(HS－)－2c(S2－)，根据c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=0.100mol·L－1，c(Na＋)=0.200mol·L－1，c(Cl－)=0.100mol·L－1，可得c(OH－)－c(H＋)=c(H2S)－c(S2－)，故C说法正确；

D、硫化钠溶液中S2－存在二级水解平衡和水的电离平衡，由水解和电离规律知，c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)，故D说法错误。