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    已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    由此可知，在等温下蒸发45 g液态水需吸收的热量(　　)

    A．483.6 kJ       B．110 kJ       C．285.8 kJ       D．221 kJ


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－=== 2Fe2+。据此，回答下列问题：                                   

       ⑴将反应Zn＋2H+ === Zn2+＋H2↑拆写为两个“半反应式”：

         氧化反应式：                         ，还原反应式：                         。

       ⑵将反应3NO2＋H2O == 2H+＋2NO3—＋NO拆写为两个“半反应式”：

         氧化反应式：                         ，还原反应式：                         。

    ⑶已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋12 OH－－8e－===CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－=== 4OH—，则氧化还原反应方程式为                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方法能达到实验目的的是                                              

    A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质          B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物

    C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液     D．用向下排空气法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是(　　)

    A．NaOH  B．H2SO4         C．AgNO3          D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。则此条件下的平衡常数K            (　　)

    A．4                          B．0.25                      C．0.4                              D．0.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。

    (1)原电池的负极反应式是_________________________________________________，

     (2)电流的方向是_________________________________________________________。

    (3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________g锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I2(g)＋H2(g)2HI(g)  △H＜0，在其他条件不变的情况下正确说法是 （    ）

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

    I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等杂质离子）。

    II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L—1 H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。

    III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是

    Fe3＋

    Al3＋

    Fe2＋

    Mg2＋

    开始沉淀时

    1.5

    3. 3

    6.5

    9.4

    沉淀完全时

    3.7

    5.2

    9.7

    12.4

    请回答：

    （1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是        （填字母序号）。

    A.MgO      B.Na2CO3     C.蒸馏水

    （2）Fe2＋与H2O2溶液反应的离子方程式为                            。

    （3）工业上常以Mg2＋的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2＋转化率的关系如图所示。

    ①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为                。

    ②根据图中所示50℃前温度与Mg2＋转化率之间的关系，可判断此反应是

           （填“吸热”或“放热”）反应。

    ③图中，温度升高至50℃以上Mg2＋转化率下降的可能原因是               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42－。下列对于NaHSO4的分类不正确的是(　　)

    A．NaHSO4是盐    B．NaHSO4是酸式盐

    C．NaHSO4是钠盐  D．NaHSO4是酸

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