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    20．下列反应中酸既表现氧化性又表现酸性的是（　　）
    A．MnO2和浓HClB．Cu和稀HNO3C．C和浓H2SO4D．Cu（OH）2和稀HNO3

    分析 酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成盐，且酸中中心元素化合价降低被还原，据此解答．

    解答 解：A．MnO2和浓HCl反应生成氯化锰、氯气和水，盐酸表现酸性和还原性，故A不选；
    B．Cu和稀HNO3反应，该反应有元素化合价变化生成二氧化氮，为氧化还原反应，生成硝酸铜，体现硝酸的酸性，故B选；
    C．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸中硫元素全部降价，所以浓硫酸只表现强的氧化性，故C不选；
    D．二者发生酸碱中和反应，只体现硝酸的酸性，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确酸在反应过程中所含元素化合价变化情况是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨ ⑩
    （1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F，用电子式表示它们形成化合物的形成过程K++→．
    （2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为．
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
    （4）在③～⑦元素中原子半径最大的是Na．
    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：Cl2+2KBr=2KCl+Br2．

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    A．甲烷和丙烯，体积比2：1B．丙烷和乙烯，体积比2：1
    C．C2H6和C2H2，体积比为1：1D．C2H6和C2H2，体积比2：1

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    8．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．焊接铁轨：2Fe+Al2O3  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Al+Fe2O3
    B．工业固氮：N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH3
    C．用纯碱除油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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    其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（　　）
    A．充电时，阴极附近pH降低
    B．电动机工作时溶液中OH-向甲移动
    C．放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    D．电极总反应式为：MH+NiOOH$?_{充电}^{放电}$M+Ni（OH）2

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    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．氨气溶于水能导电，故氨气属于电解质
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    C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
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    C．分子式为Y5X12的物质只有3种
    D．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键

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