Question

已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ?mol^-1，某温度下，向容积为1L的密闭容器中充入1.0molCO（g）和1.0molH₂O（g），在2min时达到平衡，放出24.6kJ热量，则2min内用H₂表示的平均反应速率为

 

．由此可知其逆反应的化学平衡常数为

 

（用分数表示）

Answer 1

考点：用化学平衡常数进行计算,反应速率的定量表示方法

专题：

分析：反应放出的热量与反应物消耗的物质的量成正比，由此可求得各组分的物质的量的变化及平衡时的浓度，代入化学反应速率公式和平衡常数表达式即可求出．

解答： 解：反应达到平衡时△n（CO）=1mol×

24.6

41

=0.6mol，由此可求得各组分的数据如下所示：
     CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
开始：1mol   1mol        0        0
变化：0.6mol 0.6mol      0.6mol   0.6mol
平衡：0.4mol  0.4mol     0.6mol   0.6mol
平衡浓度：0.4moL 0.4mol/L  0.6mol/L  0.6mol/L
所以v（H₂）=

0.6mol/L

2min

=0.3mol/（L?min）；
此反应的平衡常数K=

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

═

0.6×0.6

0.4×0.4

=

9

4

，
则逆反应的平衡常数等于正反应平衡常数的倒数=

4

9

；
故答案为：0.3mol?L^-1?min^-1；

4

9

；

点评：本题考查全面，化学平衡计算分析和平衡常数的计算应用，对于化学反应速率和平衡常数的计算注意利用“三段法”理清各组分的量的大小，题目较简单．