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9.材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活. ①水泥是常用的建筑材料之一,它属于b(填字母).
a.有机高分子材料        b.无机非金属材料        c.复合材料
②天然纤维有动物纤维和植物纤维之分,动物纤维的化学组成是a(填字母).
a.蛋白质                b.淀粉                  c.纤维素
③钛是一种重要的航天金属,工业上可在高温下用钠、镁还原钛的卤化物来制备.该反应需在某种气体中进行,该气体是c(填字母).
a.氧气                  b.   氯气                c.氩气.

分析 ①有机高分子是由一种或几种结构单元多次(103~105)重复连接起来的化合物.它们的组成元素不多,主要是碳、氢、氧、氮等,但是相对分子质量很大,一般在10 000以上,可高达几百万.因此叫做有机高分子材料;复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料;
②动物纤维的化学组成是蛋白质;
③镁性质活泼能够与空气中的氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气反应.

解答 解:①水泥属于硅酸盐,属于无机非金属材料,故答案为:b;
②动物纤维的化学组成是蛋白质,植物纤维的化学组成是纤维素,故答案为:a;
③镁性质活泼能够与空气中的氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气反应所以反应需在氩气气氛中进行,故答案为:c.

点评 本题考查了金属的制备、无机非金属材料、高分子材料的性质和用途,性质决定用途,明确物质的性质是解题关键,注意对基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列操作能达到实验目的是(  )
A.向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B.加热除去碳酸氢钠中少量氯化铵
C.用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中,观察过氧化钠的颜色
D.用排四氯化碳法收集氨气、氯化氢

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20.同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4气体,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内的气体可能不相同的是(  )
A.物质的量B.原子总数C.碳原子数D.分子数

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17.天津港爆炸事故发生后,瑞海物流存储的700吨剧毒危化品NaCN(口服氰化钠致死量为1~2mg/kg、空气中氢氰酸浓度达0.5mg/L即可致死)牵动着全国人民的心.8月15日爆炸现场的NaCN被找到,NaCN未发生大范围泄露,最终这批NaCN被安全转移.随后防化官兵对现场残留的NaCN 喷淋了H2O2 溶液使NaCN转化为无毒的NaHCO3和NH3已知:NaCN中C元素为+2价、H2O2中O素为-1价.
(1)试写出此反应的化学方程式:NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3
(2)此反应中被氧化的元素为C,氧化剂为:H2O2
(3)若反应中共收集到标准状况下NH3 4.48L(不考虑NH3在水中的溶解)则反应中转移电子0.4 mol.
(4)H2O2 溶液中加入MnO2固体立刻会产生大量使带火星木条复燃的气体,而反应后固体MnO2质量不变.
①MnO2在此反应中的作用是催化剂
②反应的化学方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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4.有甲、乙、丙三种物质:

(1)乙中含有的官能团的名称为氯原子、羟基(不能写苯环).
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
甲$→_{Ⅰ}^{一定条件}$$→_{Ⅱ}^{一定条件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定条件}$乙
其中反应I的反应类型是取代反应,反应II的条件是NaOH溶液,加热,反应III的化学方程式为 _(不需注明反应条件).

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14.(1)写出下列基团(或官能团)的名称或结构简式:
-CH2CH3乙基、-Br溴原子、碳碳三键-C≡C-
(2)乙烯的空间构型平面结构    
(3)乙炔的电子式
(4)苯的同系物的通式CnH2n-6(n≥6的整数)    
(5)分子式:C12H10
(6)  其苯环上的一氯代物有_5种
(7)2,5-二甲基-4-乙基庚烷(写出结构简式)(CH32CHCH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3
(8)4,4,5-三甲基-2-己炔(写出结构简式)CH3C≡C-C(CH32CH(CH32
(9) 的系统命名是2,6-二甲基辛烷
(10)1mol该物质消耗5molH2,5molBr21molNa

(11)鉴别苯,碘化钾溶液,硝酸银溶液,己烯,四氯化碳时,只能用一种试剂,该试剂是浓溴水;
(12)写出C5H8属于炔烃的所有同分异构体CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH(CH32

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1.实验室配制1000mL0.100mol/LNa2CO3溶液,现有下列仪器:天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒,
(1)配制时,还缺少的玻璃仪器有1000mL容量瓶、胶头滴管.
(2)用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为28.6g
(3)若实验中遇下列情况,所配制的溶液的浓度偏高的是AF
A.溶解后没有冷却便进行定容
B.定容时仰视容量瓶的刻度线
C.摇匀后发现液面低于刻度线,滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
D.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
F.称取的Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
(4)若取50.0mL上述已配好的溶液,与另一150mL0.300mol/L的Na2CO3溶液混合,最后得到的溶液的物质的量浓度为0.25 mol/L(设溶液的体积变化可忽略).

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18.2015年10月,宁波籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖,她成为首获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家.她获奖的原因是发现了(  )
A.青蒿素B.青霉素C.虾青素D.维生素

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15.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验:
步骤1:取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后过滤.
步骤2:边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8~9,静置、过滤、洗涤.
步骤3:将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸.
步骤4:将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥.
请回答以下问题:
(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、烧杯、漏斗等玻璃仪器.
(2)步骤1过滤的目的是除去铁等不溶于碱的杂质.
(3)当步骤2中溶液的pH=8~9时,检验沉淀是否完全的方法是取上层清液,逐滴加入稀硫酸,若变浑浊则说明沉淀不完全,若不变浑浊则说明沉淀完全.
(4)步骤2中溶液的pH较难控制,可改用通入足量CO2气体.

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