【题目】科学家们欲寻找一种新型的半导体材料， 可以在元素周期表的
A. 任意位置寻找 B. 稀有气体元素中寻找
C. 金属和非金属的分界线处寻找 D. 活泼金属和活泼非金属区中寻找
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列变化中属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A.①④B.②③C.②④D.①④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应的氧化剂是_____________，氧化产物是_____________，用双线桥或单线桥法表示上述反应电子转移的方向和数目____________________________________。
（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的质量为_____________。
（3）在反应MnO2＋4HCI
MnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】磷化铝(A1P)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)A1P遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为__________。
(2)PH3具有强还取性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：_________
□CuSO4+□PH3+□H2O=□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
(3)工业制备PH3的流程如图所示。
①黄磷和烧碱溶液反应的化学方式为___________，次磷酸属于______(填“一”“二”或“三”)元酸。
②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_____mol PH3。(不考虑产物的损失）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于金属的保护方法的说法正确的是( )
A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用
B．白铁(镀锌铁)镀层破损后铁皮的腐蚀速率很慢
C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法
D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青 ，这是钢铁的电化学保护法
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以Zn、Ag为电极，以稀H2SO4为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是
A.Zn为正极B.Ag为负极C.Zn极发生氧化反应D.Ag极发生氧化反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋3H2(g) ΔH＞0。
（1）在一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的该反应的速率为________。
（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。
①v正(CH3OH)=v正(CO2) ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B________A(填“＞”“＜”或“=”)。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中，属于放热的氧化还原反应的是 （ ）
A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 生石灰和水的反应
C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷与O2的燃烧反应
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
