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19.有机物分子中,当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子”.例如,如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子.该有机物分别发生下列应,生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是(  )
A.催化剂作用下与H2反应B.与NaOH水溶液反应
C.发生银镜反应D.与乙酸发生酯化反应

分析 根据题意知,手性碳原子连接4个不同的原子或原子团,如果反应后的生成物的碳原子上连接4个不同的原子或原子团,则其生成物就含有手性碳原子,据此分析解答.

解答 解:A.该有机物在催化剂作用下与氢气反应,原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH,所以没有手性碳原子,故A错误;
B.该有机物与氢氧化钠溶液反应后生成的醇中,原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH,所以没有手性碳原子,故B错误;
C.该有机物与银氨溶液反应后的生成的有机物中,原来的手性碳原子现在连接的原子或原子团是:一个溴原子、一个-CH2OH、一个CH3COOCH2-、一个-COOH,所以该原子仍然是手性碳原子,故C正确;
D.该有机物与乙酸反应生成的酯中,原来的手性碳原子现在连接两个CH3COOCH2-,所以没有手性碳原子,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了手性碳原子的判断,明确“手性碳原子连接4个不同的原子或原子团”是解本题的关键,根据有机物的结构来分析解答即可,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列叙述中错误的是(  )
A.H2SO4的摩尔质量是98
B.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
C.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
D.2molNO和2mol NO2含原子数不同

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10.将下列溶液加水稀释至100mL,含Cl-浓度最大的是(  )
A.10 mL 0.1 mol•L-1的氯化铝溶液B.20 mL 0.1 mol•L-1的氯化钙溶液
C.30 mL 0.2 mol•L-1的氯化钾溶液D.40 mL 0.25 mol•L-1的氯化钠溶液

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7.已知离子反应:RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O,则R元素在RO3n-中的化合价是(  )
A.1B.3C.4D.5

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14.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成.则A应该属于d(用字母代号填写)
a.酸      b.碱      c.盐      d.酸性氧化物     e.碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,已知MnO4-→Mn2+请写出此反应的离子方程式MnO4-+5SO2+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+,并计算吸收标准状况下4.48L的A物质需2mol/L的KMnO4溶液40 mL
(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了 0.2mol电子,生成的CuSO4的质量为16g,生成的A气体在标准状况下体积为2.24L (假设气体全部逸出).
(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应.请写出此过程发生的反应的离子方程式:Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列物质间的反应属于消去反应的是(  )
A.乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液
B.加热浓硝酸和苯(浓硫酸作催化剂)制取硝基苯
C.加热溴乙烷和氢氧化钾的水溶液
D.加热溴乙烷和氢氧化钾的醇溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.碳元素和氢元素的质量比都是12:1的三种烃A、B、C,A呈气态,B和C呈液态.A、B、C的相对分子质量之比为1:3:4.A和C既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使高锰酸钾酸性溶液褪色;B既不能使溴的四氯化碳溶液褪色,又不能使高锰酸钾酸性溶液褪色.A、C都能发生加聚反应,A的加聚产物具有导电性,C的加聚产物则是使用较为广泛的塑料.
(1)写出A、B、C的分子式,分别为:C2H2、C6H6、C8H8
(2)写出A、C分别加聚所得产物的结构简式,分别为:

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8.荧火黄既可用作颜料,也用作指示剂,其合成路线如下图:
下列有关说法正确的是(  )
A.1 mol荧火黄完全燃烧消耗标准状况下氧气体积为459.2L
B.荧火黄分子中含有两种含氧官能团
C.1 mol荧火黄最多可与含4 mol NaOH的溶液完全反应
D.荧火黄的分子式为C20H14O5

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20.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应N2+3H2?2NH3的平衡常数K值和温度的关系如下:
温度/℃360440520
K值0.0360.0100.0038
(1)①由表中数据可知该反应为放热反应,理由是随温度升高,反应的平衡常数减小.
②理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是ad(填字母序号).
a.增大压强  b.使用合适的催化剂  c.升高温度  d.及时分离出产物中的NH3
(2)原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)获取,已知该反应中,当初始混合气中的$\frac{n({H}_{2}O)}{n(C{H}_{4})}$恒定时,温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示:
①图中,两条曲线表示压强的关系是p1<p2(填“>”、“=”或“<”).
②该反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”).
(3)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2 (g)获取.
①T℃时,向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08mol•L-1,则平衡时CO的转化率为60%该温度下反应的平衡常数K值为2.25.
②保持温度仍为T℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容积固定为5L的容器中进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd(填字母序号).
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d.混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6.

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