Question

向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na₂O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是

1. A.
   溶液中的Na⁺总数不变
2. B.
   单位体积内的OH^-数目减少
3. C.
   溶质的物质的量浓度不变
4. D.
   溶液的质量不变

Answer 1

C
解析：

分析：根据氧化钠溶于水发生如下反应：Na₂O+H₂O═2NaOH可知，向氢氧化钠饱和溶液中投入一小块Na₂O固体，会因发生反应而消耗饱和溶液中的水；
饱和溶液因水分减少而析出固体，变化后的溶液仍为饱和溶液，由于“恢复至原来温度”，饱和溶液的温度不变，即氢氧化钠的溶解度也不变，则溶质质量分数也不变．
解答：A、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质会减少，则溶液中的Na⁺总数也会减少，故A错误．B、随着一小块Na₂O固体的投入，氢氧化钠饱和溶液中水被反应所消耗，饱和溶液析出固体溶质；
由于溶液温度不变，变化后所得溶液仍为氢氧化钠的饱和溶液；
根据同种溶质的同一温度下的饱和溶液的溶质质量分数相等，判断氢氧化钠饱和溶液的质量分数不变；
则单位体积内的OH^-数目也不变，故B错误；
C、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的饱和溶液中溶质的物质的量浓度是定值，故C正确．D、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少，故D错误．故选C．
点评：根据饱和溶液溶剂水的减少而析出固体溶质的特点，分析饱和溶液的变化是解决本题的基本思路．