练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    0.5L的Fe2（SO4）3溶液中Fe3+的浓度为0.2mol/L，与0.2L0.5mol/L的Na2SO4溶液中SO42-的浓度之比是（　　）
    A、3：2B、2：5
    C、3：5D、5：3
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据Fe2（SO4）3溶液中Fe3+的浓度和SO42-的浓度之比是2：3，Na2SO4溶液中SO42-的浓度等于Na2SO4溶液的浓度，据此回答计算．
    解答： 解：0.5L的Fe2（SO4）3溶液中Fe3+的浓度为0.2mol/L，则SO42-的浓度是0.3mol/L，Na2SO4溶液中SO42-的浓度等于Na2SO4溶液的浓度，即为0.5mol/L，所以二者的比值是：3：5，
    故选：C．
    点评：本题考查学生物质的量浓度的计算知识，注意基本知识的掌握是关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质ABC
    初始浓度/mol?L-11.02.00
    2min时，平衡浓度/mol?L-10.40.21.2
    请填写下列空白：
    （1）该反应方程式可表示为：
     
    ；反应达平衡时，A的转化率为
     
    ．
    （2）从反应开始到达化学平衡，消耗A的平均反应速率为
     
    ；25℃时，反应的化学平衡常数K=
     
    ．
    （3）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为amol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为amol/L的是
     
    （填序号）：
    ①2mol A+6mol B    ②2mol C    ③4mol C    ④0.5mol A+1.5mol B+1mol C．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A、工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移6NA个电子
    B、P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1mol该分子中含有的共价键数目是12NA
    C、一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1mol N2（g）发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NA
    D、标准状况下，定容容器中盛有某气体纯净物，气体密度为ρg?L-1，则该物质相对分子质量为：
    22.4ρ
    NA
    g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
    A、2　　 4　　 3　　 2　　 2　　6
    B、0　　 2　　 1　  0　　 1　　 2
    C、2　　 0　　 1　　 2　　 0　　2
    D、2　　 2　　 2　  2　　 1　　 4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅含有NaBr和NaCl的样品0.6000g，用重量法测定，得到二者的银盐沉淀0.4482g，另取同样重量的样品，用沉淀滴定法测定，消耗0.1084mol/LAgNO3溶液24.48mL，求NaCl和NaBr质量分数各为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2．计算：
    （1）偏二甲肼的摩尔质量是
     
    ；480g偏二甲肼的物质的量为
     
    ．
    （2）偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是
     
    ，其物质的量之比是
     
    ；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
    B、H2的气体摩尔体积约为22.4 L
    C、在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
    D、在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸HA的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、1mol?L-1的HA溶液的pH约为3[计算公式：PH=-lgC（H+）]
    B、HA能与水以任意比例互溶
    C、HA与盐酸都能与NaOH发生反应
    D、甲酸溶液可以导电

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4是一种常见的燃料，燃烧的热值高，1mol的CH4燃烧可放出890kJ的热量．
    （1）CH4俗称
     

    （2）将CH4、O2通入到装有KOH溶液的特定装置中，可形成甲烷燃料电池，请写出甲烷燃料电池正极的电极方程式：
     

    （3）水煤气的成分为CO和H2，它是通过C和水蒸气在高温下反应制取得到的．
    已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ?mol-1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1．则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H=
     

    （4）对于可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），若改变以下条件，可以使反应朝逆向移动的是
     

    A．减压     B．加入催化剂   C．减少C（s）的量    D．增大CO的浓度
    （5）若增加水蒸气的量，使平衡发生移动，则H2O的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”，下同）．平衡常数K
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案