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    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
    B、4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子
    C、1mol羟基（-OH）所含的电子数约为10×6.02×1023
    D、标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4L的混合气体，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、常温下pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L；
    B、钠为1价金属，根据电子守恒计算出转移的电子数；
    C、羟基没有发生电子的转移，1mol羟基含有9mol电子；
    D、根据氮原子守恒及二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡判断．
    解答： 解：A、25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中含有0.1mol氢氧根离子，溶液中约含有6.02×1022个氢氧根离子，故A错误；
    B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，0.2mol钠完全反应失去0.2mol电子，转移约0.2×6.02×1023个电子，故B正确；
    C、1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子数约为9×6.02×1023，故C错误；
    D、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，由于混合气体中存在四氧化二氮，所以1mol混合气体中含有的氮原子物质的量大于1mol，被还原的硝酸大于1mol，被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023，故D正确；
    故选：BD．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意明确羟基、甲基等没有发生电子的转移情况，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应离子方程式的是（　　）
    A、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    C、次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
    D、NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA
    B、1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
    C、标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4L
    D、25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是（　　）
    A、钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
    B、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    D、K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
    （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是
     
    ；
    （2）ZW2的电子式是
     
    ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
     
    晶体；
    （3）工业生产单质Y的原理是
     
    （用化学方程式表示）；
    （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
     
    ；
    （5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（　　）
    A、乙烯分子的结构简式：CH2=CH2
    B、
     
    12
    6
    C与
     
    14
    6
    C互为同位素
    C、氟离子结构示意图：
    D、丙烷分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验或操作的叙述正确的是（　　）
    A、实验室可采用如图所示装置制取氨气
    B、用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡
    C、用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
    D、用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液　c[（NH4）2SO4]＜[（NH4）2CO3]
    B、0.1mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
    C、0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    D、10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合 c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）多项选择题
    下列说法正确的是
     
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面
    B．乙烯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
    C．NC13是非极性分子，H2O2是极性分子
    D．P和S属于第三周期元素，S的电负性强于P
    （Ⅱ）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，能够污染空气的成分有多种，常见的有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等．请回答下列问题：
    （1）S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体，固态时均属于
     
    晶体．
    （3）甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是 64.65℃）．甲醛分子中C原子采取
     
    杂化轨道方式．甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是
     
    ．
    （4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl?H2O，该反应可用于测定空气中CO含量．
    ①写出铜原子的基态电子排布式
     
    ．
    ②CuCl的晶体结构如下图甲所示，与同一个Cl-距离最近的相邻Cu+有
     
    个．若将CuCl晶胞中的Cu+离子和Cl-离子全部换成C原子，则成为金刚石的晶胞，则一个金刚石晶胞中含有
     
    C原子．

    ③Cu（CO）Cl?H2O的结构如上图乙所示，图中标示出8个是共价键，其中6个是配位键，请在图中用箭头标示出．

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