Question

同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列问题：

(1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列横线上写出相应的元素符号：

A._____________，B._____________，C._____________，

D._____________，E._____________，F._____________。

(2)已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式: ____________________________________；____________________________________。

(3)若1 mol F的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应消耗_____________mol A的最高价氧化物对应水化物。

Answer 1

(1)Na  Mg  Al  P  S  Cl    (2)2P+3Cl₂2PCl₃  2P+5Cl₂2PCl₅  (3)

解析:

(1)A、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两者皆反应生成盐和水，那么其中两种最高价氧化物对应水化物应为酸和碱，而另外一种水化物既能与酸反应，又能与碱反应，必为两性氧化物，中学范围内只有Al₂O₃了。又知A、B、C、D、E、F同周期，且原子序数依次增大，则C应为Al，A为金属，F为非金属，C之前的A、B应依次为Na、Mg。A、C、F最外层电子数共为11，则F最外层电子数为11-1-3=7，所以F应为Cl元素。

(2)D在周期表中位置在Al、Cl之间，可能为Si、P，不可能为S，因为E的序数大于D小于F，那么在Cl₂中燃烧生成两种产物的应为P。

3Cl₂+2P2PCl₃

2P+5Cl₂2PCl₅

(3)A、F最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO₄，与C最高价氧化物对应水化物Al(OH)₃的反应分别为：

NaOH+Al(OH)₃====NaAlO₂+2H₂O

3HClO₄+Al(OH)₃====Al(ClO₄)₃+3H₂O

若HCl为1 mol，则Al(OH)₃为mol，消耗NaOHmol。