【题目】无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。
（1）实验室中可将FeCl3溶液 、 、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；再 ，得到无水FeCl3。
（2）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol·L-1（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36）。
（3）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：
①为抑制FeCl3水解，溶液X为 。
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是 。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是 。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
【答案】（1）蒸发（浓缩）；冷却（结晶）；将FeCl3·6H2O在HCl的气氛中加热脱水
（2）1.1×10-6
（3）①（浓）盐酸②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+。（或其他合理方法）③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗 ④甲； c
【解析】
试题解析：
（1）实验室中可将FeCl3溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化铁晶体FeCl36H2O，将FeCl36H2O
在HCl的气氛中加热，抑制铁离子水解脱水得到无水FeCl3。
（2）溶液pH为4时，c(OH-)=10-10，根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH)，可知c(Fe3+)=
=
mol/L=1.1×10-6 mol/L。
（3）①酸化FeCl3用盐酸酸化，不引入杂质，且抑制铁离子的水解。
②萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异分离提取物质的一种方法，能萃取说明FeCl3在异丙醚
中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验Fe3+用KSCN溶液效果最好，取少量溶液，向其中滴加少
量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+。
③洗涤是除去沉淀表面杂质，冰水的温度低，可以减少沉淀的溶解损失。
④KMnO4标准溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，所以应置于酸式滴定管中；a．没有润洗导致高锰
酸钾浓度低，消耗体积多，使测定结果偏高；b．气泡会导致高锰酸钾溶液的体积读数偏大，使测
定结果偏高；c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，高锰酸钾溶液的体积读数偏小，使测定结果
偏低。
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综合自测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）C离子的结构示意图为 。D在周期表中位置 。
（2）写出E的电子式: 。
（3）A、D两元素形成的化合物属 (填“离子”或“共价”)化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: 。
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【题目】钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：
已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。
请回答下列问题：
（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ，操作2是 、过滤，副产品主要成分的化学式为 。
（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理 。
（3）已知钛的还原性介于铝与锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是 。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是 。
（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是 。
（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用 （填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 。
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【题目】二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是( )
A．S2Cl2的电子式为
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 ＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
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【题目】2Zn（OH）2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2ZnCO3的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）当（NH4）2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性时， c（NH4＋） 2c（SO42－）（填“＜”、“＞”或“=”）性。
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写一种）。
（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。
（4）适量S2能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。
[已知：Ksp（ZnS）＝1.6×1024，Ksp（CuS）＝1.3×1036+；K﹥105化学反应完全]
（5）“沉锌”的离子方程式为 。
（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。
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【题目】计算多元弱酸(HnX)溶液的c(H＋)及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。
（1）若要使HnX溶液中c(H＋)/c(HnX)增大，可以采取的措施是__________。
A．升高温度 B．加少量固态HnX C．加少量NaOH溶液 D．加水
（2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因：______________________________。
（3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10－2、K2=5×10－5．则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H＋）约为__________mol/L。（精确计算，且己知
）
（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。
①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是____________________。
②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是__________。
A．c(C2O42－)＜c(H2C2O4)
B．c(OH－)=c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)
C．c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－）＋c(HC2O42－)＋2c(C2O42－)
D．c(K＋)=c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)
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【题目】下列有关实验操作的说法正确的是（ ）。
A. 可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C. 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
D. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的
，液体也不能蒸干
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如图所示。
Ⅰ.打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
Ⅱ.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。
Ⅲ.过滤C中的混合液。
Ⅳ.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①步骤Ⅰ中，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________。
②步骤Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是____________。“停止C中的反应”的操作是____________________________________。
③装置B中盛放的试剂是________溶液(填化学式)，其作用是___________________。
（2）依据反应2S2O＋I2＝S4O＋2I－，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g产品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol·L－1的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
①判断达到滴定终点的现象是__________________________________________。
②Na2S2O3·5H2O（式量M=248）在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)________。
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【题目】在容器可变的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：
（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正______（选填“增大”、“减小”，下同），v逆______，平衡向______方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。
（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为______反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是______（填写编号）。
a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积 c．加入催化剂 d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
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