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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

A.20gH218OD2O的混合物中含有中子10NA

B.密闭容器中2molNO1molO2充分反应,产物的分子数为2NA

C.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中HCO3-CO32-离子数之和为0.1NA

D.pH=1的硫酸溶液,含有氢离子数目为2NA

【答案】A

【解析】

A. H218OD2O摩尔质量均为20g/mol1mol分子中的中子数均为10mol20g混合物的物质的量为1mol,含有中子10NAA正确;

B. 密闭容器中2molNO1molO2充分反应,2NO+O22NO2,产物的分子数小于2NAB错误;

C. 1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,c(Na+)=0.2 mol·L-1,根据物料守恒可知,c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(CO32-)+2c(HCO3-),则HCO3-CO32-离子数之和小于0.1NAC错误;

D. pH=1的硫酸溶液,可知氢离子浓度为0.1mol/L,但溶液体积未知,含有氢离子数目未知,D错误;

答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是( )

A. 过程①中,粗盐的提纯只涉及除杂、结晶等物理过程

B. 过程②中,工业上常用 NaOH 作为沉淀剂得到 Mg(OH)2

C. 过程③中,直接加热蒸干 MgCl2 溶液即可得到无水 MgCl2

D. 过程④中,可以选用 Na2SO3 饱和溶液来代替 SO2 水溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是

A. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol

C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl

D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是(  )

A. 图甲表示1 mL pH2某一元酸溶液加水稀释时,pH随溶液总体积的变化曲线,说明该酸是强酸

B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度,反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)n(CH3OH)随时间的变化曲线,说明反应平衡常数K>K

C. 图丙表示不同温度下水溶液中-lg c(H)、-lg c(OH)变化曲线,说明T1>T2

D. 图丁表示1 mol H20.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线,说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从古至今,铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

1)中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的,其主要成分是___

A .Fe BFeO CFe3O4 DFe2O3

2)实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是___(用离子方程式表示)

3)某同学甲取2mLFeSO4溶液,加入1KSCN溶液,再加入几滴氯水,溶液变红,说明Cl2可将Fe2氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___

4)同学乙认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入1KSCN溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是___

5)为测定某绿矾FeSO4.xH2O中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是___

②将下列实验操作步骤正确排序___(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1K2 d.打开K1K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温

③根据实验记录,计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水数目x=___(列式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3NaHCO3两种物质的性质。

(1)称取两种固体各2g,分别放入两个试管中,分别滴入几滴水,振荡,测量温度变化;继续向各试管中滴加10mL蒸馏水,用力振荡,待固体充分溶解,并恢复至室温后,向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。

发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得到结论____________

同学们在两试管中还观察到了其它现象。其中,盛放Na2CO3的试管中出现的现象(填字母序号)_______________

A.溶液温度下降 B.溶液温度升高 C.滴入酚酞后呈无色 D.滴入酚酞后呈红色

(2)如图所示。

①若能用装置Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装入的固体最好是____

②若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体,上述装置能达到实验目的的是(填装置序号)_____

③在气密性良好的装置II两个气球中分别放入1gNaHCO31gNa2CO3固体,将气球内的固体同时倒入盛有3mL 1 mol·L-1盐酸的试管中。反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温。下列说法正确的是__________

A.NaHCO3的气球体积较大 B.Na2CO3的气球体积较大

C.生成气体的体积均根据盐酸计算 D.生成气体的体积均根据固体计算

④若采用装置Ⅲ测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数,其计算所需的数据有反应前固体样品的总质量和_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阅读、分析下列两个材料:

材料一:

材料二:

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/

溶解性

乙二醇
C2H6O2


198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇
C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题(填序号):

A. 蒸馏法 B. 萃取法 C. “溶解、结晶、过滤的方法 D. 分液法

将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用_________

将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各装置不能达到实验目的是

A.利用①吸收多余的氨气

B.装置②可用于除去Cl2中的HCl

C.装置③可用于干燥氨气

D.装置④可用于排空气法收集H2CO2Cl2HCl等气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示①②③三个容器,①②容器体积均为VL,③体积为0.5VL,若起始温度相同,分别向①②通入2molA,向③中通入2molB,发生如下反应:2A(g)B(g) H<0,则达到平衡时各容器内B的体积分数由大到小的顺序为(

A.①②③

B.③①②

C.③②①

D.②③①

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