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    20．我国古代劳动人民的发明创造，为世界文明的发展作出巨大贡献，下列说法不正确的是（　　）
    A．活字印刷的泥活字是硅酸盐材料制成的
    B．制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁
    C．引爆黑火药后，硫磺燃烧生成三氧化硫
    D．用树皮造纸过程主要是提取其中的纤维素

    分析 A．胶泥的注意成分是硅酸盐；
    B．四氧化三铁具有磁性；
    C．硫磺燃烧生成二氧化硫；
    D．纤维素是造纸的原料．

    解答 解：A．活字印刷的泥活字材料为胶泥，主要成分为硅酸盐，故A正确；
    B．四氧化三铁具有磁性，制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁，故B正确；
    C．引爆黑火药后，硫磺燃烧生成二氧化硫，故C错误；
    D..纤维素是造纸的原料，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确相关物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．己知下列反应的离子方程式：
    a．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    b．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O
    C．NH4NO3溶液与NaOH稀溶液反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O
    D．NH4NO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．水合碱式碳酸镁[4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O〕，又称轻质碳酸镁．常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%，碳酸钙10%〕碳化法制取：

    （1）根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度70℃；理由是温度进一步升高同等幅度，转化率几乎不变，但能耗增加．
    消化温度/℃30405060708090
    转化率/%50.358.285.185.290.791.291.5
    （2）碳化反应可生成Mg（HCO3）2，生成Mg（HCO3）2的化学方程式为Mg（OH）2+2CO2═Mg（HCO3）2．
    （3）流程图中煅烧反应和热解反应可以为碳化反应提供二氧化碳源．
    （4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：
    ①卤水中含有Fe2+和Mn2+，当其浓度小于1×10-5时，可以认为完全除去．常温时当调节溶液pH为9.5时，此时Mn2+小于10-5mol/L，不会沉淀出来．
    物质Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
    Ksp10-1110-3910-1710-14
    ②如果把Fe2+转化为Fe3+，从环境角度选择最合适的氧化剂为C．
    A．Ca（C1O）2   B．Cl2   C．H2O2   D．HNO3
    ③下列方案中，较好的为方案2，理由是加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质，不易提纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．（1）已知Na2O2能与CO2反应，可用来呼吸面具中的做生氧剂．该反应：
    化学方程式表示为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    标出电子转移的方向和数目：2Na2O2+2CO2→
    有两个实验小组的同学为探究Na2O2与SO2反应，都用如图所示的装置进行实验．通过SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：
    Ⅰ、第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，并设计了实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．
    （2）你认为他们可以选择的试剂是AB（填编号）
           A．品红溶液           B．稀H2SO4 C．BaCl2溶液
    Ⅱ、第2小组同学认为Na2O2有强氧化性，它与SO2反应除了生成Na2SO3外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
    将B中反应后的固体溶于水$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
    （3）上述方案是否合理？不合理．请简要说明两点理由：
    ①稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡；②若反应后残留过氧化钠，它溶于水后能将SO32-转化为SO42-．
    若有某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO．把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液、浓硫酸和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体．
    （4）则原混合气体中一定含有N2，HCl和CO中至少有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列选项中，化学实验现象的描述、结论或解释均正确的是选（　　）
    选项实验 现象 结论或解释
    A 纯净的H2在Cl2中燃烧 安静地燃烧，并发出苍白色火焰 说明燃烧不一定需要氧气参加 
    B  分别将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近 产生白烟NH3能和酸反应生成了相应的铵盐 
     C把SO2通入高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色  说明SO2只具有漂白性 
     D高温下，SiO2与纯碱混合加热，产生气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 说明硅酸的酸性比碳酸强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物的结构如图，关于该有机物的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C9H10O2
    B．能发生取代、加成反应
    C．苯环上的一氯代物有3种
    D．在酸性条件下水解产物均能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）
     选项 实验操作实验现象 结论 
     A将少量Fe（NO3）2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液  溶液变成血红色Fe（NO3）2试样已变质 
     B 向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色 甲苯发生了氧化反应 
     C常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH  pH：Na2SiO3＞Na2CO3 非金属性：Si＞C
     D将少量某无色气体通入澄清石灰水中 出现白色沉淀 该气体一定是CO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次教学诊断化学卷（解析版） 题型：实验题

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：

    Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合在空气中充分焙烧。

    Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

    Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

    Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

    Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

    （1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

    ① FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑

    ② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑

    （2）固体A中主要含有 （填写化学式）。

    （3）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据

    物质

    KCl

    NaCl

    K2Cr2O7

    Na2Cr2O7

    溶解度

    （g/100g水）

    0℃ 

    28

    35．7

    4．7

    163

    40℃ 

    40．1

    36．4

    26．3

    215

    80℃ 

    51．3

    38

    73

    376

    获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是：加入KCl固体、 、过滤、洗涤、干燥得到晶体。洗涤沉淀的操作为 。

    （4）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量 （填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （1）对于下列反应：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g） ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为_________。

    （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是________；b~c过程中改变的条件可能是_________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。

    （3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将___________（容器不与外界进行热交换,填“升高”或“降低”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时____________（填“增大”、“减小”或“相等”）。

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