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    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．烧菜用过的铁锅，经放置因发生氧化还原反应常出现红棕色斑迹
    B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量的MgSO4
    C．蒸馏时温度计时用来测定蒸馏烧瓶中液体的温度
    D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质

    分析 A．烧菜用过的铁锅，发生电化学腐蚀；
    B．二者均溶于水；
    C．蒸馏时测定馏分的温度；
    D．CaCl2、MgCl2等杂质均溶于水．

    解答 解：A．烧菜用过的铁锅，发生电化学腐蚀，铁易被腐蚀，因发生氧化还原反应常出现红棕色斑迹，最终被氧化为氧化铁，故A正确；
    B．二者均溶于水，则不能利用过滤法分离，故B错误；
    C．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计在蒸馏烧瓶的支管口处用来测定馏分的温度，而不是液体的温度，故C错误；
    D．CaCl2、MgCl2等杂质均溶于水，则加热、蒸发不能除杂，应加化学试剂将杂质转化为沉淀、然后过滤除去，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、电化学及应用为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累，侧重元素化合物知识及化学反应原理的综合考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．把1mL浓H2SO4稀释成1000mL，取稀释后的溶液200mL，用0.2mol/L的NaOH溶液滴定值终点，用去NaOH溶液22.4mL，试着计算稀释前浓硫酸的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础
    B．研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容
    C．电解质在水溶液中的反应反应速率很高，是因为这类反应不需要活化能来引发
    D．大力发展火电以满足工业发展对电力的需求，符合节能减排的要求

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中有（　　）句是正确的．
    ①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
    ②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
    ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
    ④标准状况下，5.6LSO3含有的分子数为0.25NA
    ⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    ⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解
    ⑦46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    ⑧常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
    ⑨10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    ⑩1mola2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
    A．3句B．4句C．5句D．6句

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

    请回答下列问题：
    （1）整套实验装置的连接顺序是f接a b接e d接c（填各接口处的字母代号）．
    （2）E装置中制取氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）B装置的作用是干燥氯气；A装置中试剂X是饱和食盐水．
    （4）C装置中可观察到的现象是溶液由无色变蓝色，
    （5）漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：
    ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②漂白粉的有效成分是（化学式）Ca（ClO）2．
    ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．现有标准状况下的氮气2.8g，其体积为2.24L，含有氮分子的数目为6.02×1022．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：

    已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
    （1）氨氧化法获得NO、NO2气体的方程式分别为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
    （2）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有NaNO3 （填化学式）．
    （3）中和液进行蒸发I操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是防止NaNO2的析出．蒸发I产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的一（填操作名称）最合理．
    （4）在实验室里实现分离l的操作名称是过滤．母液II需回收利用，下列处理方法合理的是cd．
    a．转入中和液  b．转入结晶I操作  c．转入转化液  d．转入结晶II操作
    （5）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为1.59吨（假设NaNO2恰好完全反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出检验铵根的化学反应方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O铁丝在氯气中燃烧产生大量棕红色的烟，化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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